Задание 21 ЕГЭ по химии

Задание проверяет упорядочивание растворов по pH с учётом диссоциации и гидролиза.

2) HNO₃ — сильная кислота, поэтому её раствор имеет наименьший pH.

3) NH₄ClO₄ создаёт кислую среду вследствие гидролиза: NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺, но кислотность ниже, чем у HNO₃ той же концентрации.

1) (CH₃COO)₂Ca создаёт щелочную среду за счёт гидролиза ацетат-ионов: CH₃COO⁻ + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻.

4) LiOH — сильное основание, поэтому при равной концентрации содержание OH⁻ в его растворе больше, чем в растворе ацетата кальция, и pH максимален.

Ответ: 2314.

Задание проверяет определение среды растворов и расположение веществ по убыванию pH.

1) K₂S создаёт щелочную среду вследствие гидролиза аниона: S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻.

4) Na₂SO₄ в школьной модели рассматривают как соль сильной кислоты и сильного основания с нейтральной средой.

2) NH₄NO₃ создаёт кислую среду: NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺.

3) HCl — сильная кислота, поэтому при одинаковой молярной концентрации её раствор имеет меньший pH, чем раствор соли аммония.

Порядок уменьшения pH: K₂S → Na₂SO₄ → NH₄NO₃ → HCl.

Ответ: 1423.

Задание проверяет сравнение pH растворов кислот и солей: чем больше концентрация H⁺, тем ниже pH.

3) HCl — сильная кислота, поэтому её раствор имеет наименьший pH.

4) FeSO₄ создаёт кислую среду вследствие гидролиза катиона: Fe²⁺ + H₂O ⇄ FeOH⁺ + H⁺.

2) NaNO₃ — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому среда нейтральная.

1) K₂CO₃ создаёт щелочную среду: CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻, поэтому pH наибольший.

Порядок возрастания pH: HCl → FeSO₄ → NaNO₃ → K₂CO₃.

Ответ: 3421.

Задание проверяет сравнение кислотности растворов по диссоциации кислот и гидролизу солей.

4) HClO₃ — сильная кислота, поэтому её раствор имеет наименьший pH.

3) ZnSO₄ создаёт кислую среду вследствие гидролиза катиона: Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺.

2) Ba(NO₃)₂ — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому среда нейтральная.

1) KHCO₃ создаёт слабощелочную среду: у HCO₃⁻ преобладают основные свойства, HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻.

Порядок возрастания pH: HClO₃ → ZnSO₄ → Ba(NO₃)₂ → KHCO₃.

Ответ: 4321.

Задание проверяет сравнение pH растворов щёлочи и солей при одинаковой молярной концентрации.

3) LiOH — сильное основание: LiOH → Li⁺ + OH⁻, поэтому его раствор имеет наибольший pH.

1) NaHCO₃ создаёт слабощелочную среду: HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻, но концентрация OH⁻ ниже, чем в растворе LiOH.

2) K₂SO₄ в школьной модели рассматривают как соль сильного основания и сильной кислоты с нейтральной средой.

4) FeCl₃ создаёт кислую среду вследствие гидролиза катиона: Fe³⁺ + H₂O ⇄ FeOH²⁺ + H⁺.

Порядок уменьшения pH: LiOH → NaHCO₃ → K₂SO₄ → FeCl₃.

Ответ: 3124.

Задание проверяет сравнение pH растворов кислоты, щёлочи и гидролизующихся солей.

1) H₂SO₄ — сильная кислота, поэтому её раствор имеет наименьший pH.

2) Al(NO₃)₃ создаёт кислую среду вследствие гидролиза катиона: Al³⁺ + H₂O ⇄ AlOH²⁺ + H⁺, но pH выше, чем у раствора H₂SO₄.

4) K₂CO₃ создаёт щелочную среду: CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻.

3) KOH — сильное основание: KOH → K⁺ + OH⁻, поэтому при одинаковой молярной концентрации его раствор имеет больший pH, чем раствор K₂CO₃.

Порядок возрастания pH: H₂SO₄ → Al(NO₃)₃ → K₂CO₃ → KOH.

Ответ: 1243.

Задание проверяет сравнение pH растворов с учётом гидролиза солей: чем кислее среда, тем ниже pH.

3) (NH₄)₂SO₄ создаёт кислую среду вследствие гидролиза катиона: NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺.

2) SrCl₂ — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому среда нейтральная.

4) NaHCO₃ создаёт слабощелочную среду: для HCO₃⁻ преобладает взаимодействие с водой с образованием OH⁻.

1) KOH — сильное основание, полностью диссоциирующее с образованием OH⁻, поэтому при одинаковой молярной концентрации его раствор имеет наибольший pH.

Ответ: 3241.

Задание проверяет сравнение pH растворов кислот, оснований и гидролизующихся солей.

3) HCl — сильная кислота, поэтому её раствор имеет наименьший pH.

1) MgCl₂ гидролизуется по катиону: Mg²⁺ + H₂O ⇄ MgOH⁺ + H⁺, поэтому среда слабокислая.

2) Na₂S гидролизуется по аниону: S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻, поэтому среда щелочная.

4) NaOH полностью диссоциирует с образованием OH⁻: при одинаковой концентрации его раствор имеет более высокий pH, чем раствор Na₂S.

Ответ: 3124.

Задание проверяет определение среды растворов и их расположение по возрастанию pH.

3) HNO₃ — сильная кислота, поэтому её раствор имеет наименьший pH.

4) AlBr₃ гидролизуется по катиону: Al³⁺ + H₂O ⇄ AlOH²⁺ + H⁺, поэтому среда кислая, но pH выше, чем у раствора HNO₃ той же концентрации.

1) LiClO₄ — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому среда нейтральная.

2) Гидрат аммиака — слабое основание: NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻, поэтому его раствор имеет щелочную среду и наибольший pH среди перечисленных.

Ответ: 3412.

Задание проверяет сравнение pH растворов на основе диссоциации оснований и гидролиза солей.

1) Zn(NO₃)₂ гидролизуется по катиону: Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺, поэтому среда кислая.

3) CaBr₂ — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому среда нейтральная.

4) K₃PO₄ гидролизуется по аниону: PO₄³⁻ + H₂O ⇄ HPO₄²⁻ + OH⁻, поэтому среда щелочная.

2) CsOH — сильное основание, полностью диссоциирующее с образованием OH⁻: при одинаковой концентрации его раствор имеет более высокий pH, чем раствор K₃PO₄.

Ответ: 1342.

Задание проверяет расположение растворов по возрастанию pH с учётом силы кислоты и гидролиза солей.

4) H₂SO₄ — сильная кислота, поэтому её раствор имеет наименьший pH среди перечисленных.

3) AlCl₃ гидролизуется по катиону: Al³⁺ + H₂O ⇄ AlOH²⁺ + H⁺, поэтому среда кислая, но pH выше, чем у раствора H₂SO₄ той же концентрации.

2) CsNO₃ — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому среда нейтральная.

1) KHCO₃ создаёт слабощелочную среду, поскольку для HCO₃⁻ преобладает взаимодействие с водой с образованием OH⁻: его раствор имеет наибольший pH в данном перечне.

Ответ: 4321.