Задание 21 ЕГЭ по химии

HCl — сильная кислота, самая кислая среда. (NH₄)₂SO₄ — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону, среда слабокислая. KBr — нейтральная. Na₃PO₄ — гидролиз по аниону, среда щелочная.

По возрастанию pH: HCl → (NH₄)₂SO₄ → KBr → Na₃PO₄.

Ответ: 2431.

Задание проверяет определение среды растворов и сравнение их pH с учётом гидролиза солей.

2) ZnSO₄ создаёт кислую среду вследствие гидролиза катиона Zn²⁺, поэтому pH меньше 7.

3) Ba(NO₃)₂ — соль сильного основания и сильной кислоты: гидролиз практически не идёт, среда нейтральная.

1) K₂SO₃ создаёт щелочную среду: SO₃²⁻ + H₂O ⇄ HSO₃⁻ + OH⁻.

4) Ca(OH)₂ — сильное основание: Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻; при равных молярных концентрациях его раствор имеет больший pH, чем раствор K₂SO₃.

По возрастанию pH: ZnSO₄ → Ba(NO₃)₂ → K₂SO₃ → Ca(OH)₂.

Ответ: 2314.

Задание проверяет сравнение pH растворов кислотных, нейтральных и щелочных электролитов.

4) ZnBr₂ создаёт кислую среду вследствие гидролиза катиона Zn²⁺.

2) NaNO₃ — соль сильной кислоты и сильного основания, поэтому среда раствора нейтральная.

3) K₂S создаёт щелочную среду за счёт гидролиза: S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻.

1) LiOH — сильное основание: LiOH → Li⁺ + OH⁻; при одинаковой концентрации в школьной модели его раствор более щелочной, чем раствор K₂S.

По возрастанию pH: ZnBr₂ → NaNO₃ → K₂S → LiOH.

Ответ: 4231.

Задание проверяет сравнение pH растворов с учётом силы кислоты и гидролиза солей.

2) HNO₃ — сильная кислота: HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻; её раствор имеет наименьший pH.

4) ZnSO₄ создаёт кислую среду вследствие гидролиза катиона Zn²⁺, но при равной концентрации его pH выше, чем у HNO₃.

3) NaCl — соль сильной кислоты и сильного основания, поэтому среда раствора нейтральная.

1) Na₂CO₃ создаёт щелочную среду: CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻.

По возрастанию pH: HNO₃ → ZnSO₄ → NaCl → Na₂CO₃.

Ответ: 2431.

Задание проверяет определение среды растворов и расположение веществ по возрастанию pH.

4) HClO₄ — сильная кислота, поэтому при равных концентрациях её раствор имеет меньший pH, чем раствор соли CuCl₂.

2) CuCl₂ создаёт кислую среду вследствие гидролиза катиона Cu²⁺.

3) NaNO₃ практически не гидролизуется, поскольку образован сильной кислотой и сильным основанием: среда нейтральная.

1) Na₃PO₄ создаёт щелочную среду: PO₄³⁻ + H₂O ⇄ HPO₄²⁻ + OH⁻.

По возрастанию pH: HClO₄ → CuCl₂ → NaNO₃ → Na₃PO₄.

Ответ: 4231.

Задание проверяет определение среды растворов; здесь вещества нужно расположить по уменьшению pH.

1) KF создаёт щелочную среду вследствие гидролиза: F⁻ + H₂O ⇄ HF + OH⁻.

2) LiNO₃ — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому среда раствора нейтральная.

3) (NH₄)₂SO₄ создаёт кислую среду вследствие гидролиза иона аммония: NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺.

4) H₂SO₄ — сильная кислота; при одинаковой молярной концентрации её раствор имеет меньший pH, чем раствор (NH₄)₂SO₄.

По уменьшению pH: KF → LiNO₃ → (NH₄)₂SO₄ → H₂SO₄.

Ответ: 1234.

Задание проверяет определение среды растворов и сравнение их pH.

2) FeI₂ гидролизуется по катиону Fe²⁺, поэтому среда кислая, pH < 7.

1) NaMnO₄ — соль сильного основания и сильной кислоты; среда нейтральная, pH ≈ 7.

3) KHCO₃ создаёт слабощелочную среду: HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻; основные свойства гидрокарбонат-иона преобладают над кислотными.

4) Sr(OH)₂ — сильное основание: Sr(OH)₂ → Sr²⁺ + 2OH⁻, поэтому при равной молярной концентрации его раствор имеет наибольший pH.

Порядок возрастания pH: 2, 1, 3, 4. Ответ: 2134.

Задание проверяет сравнение pH растворов кислот и солей с учётом гидролиза.

3) KHCO₃ создаёт слабощелочную среду, поскольку основные свойства HCO₃⁻ преобладают над кислотными.

4) NaClO₃ — соль сильной кислоты и сильного основания; гидролиз практически не происходит, среда нейтральная.

1) (NH₄)₂SO₄ создаёт кислую среду вследствие гидролиза: NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺.

2) HBr — сильная кислота, поэтому при одинаковой молярной концентрации её раствор имеет меньший pH, чем раствор сульфата аммония.

Порядок уменьшения pH: 3, 4, 1, 2. Ответ: 3412.

Задание проверяет определение среды растворов и расположение веществ по убыванию pH.

2) Ca(OH)₂ — сильное основание: Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻; его раствор имеет наибольший pH.

4) Na₂CO₃ создаёт щелочную среду вследствие гидролиза: CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻, но при равной концентрации pH ниже, чем у Ca(OH)₂.

3) Ba(NO₃)₂ — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому среда нейтральная.

1) FeCl₃ гидролизуется по катиону: Fe³⁺ + H₂O ⇄ FeOH²⁺ + H⁺, поэтому среда кислая.

Порядок убывания pH: 2, 4, 3, 1. Ответ: 2431.

Задание проверяет влияние гидролиза солей и диссоциации основания на pH раствора.

2) NH₄NO₃ создаёт кислую среду: NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺.

4) Ca(ClO₃)₂ — соль сильного основания и сильной кислоты; среда нейтральная.

1) CH₃COOK создаёт щелочную среду вследствие гидролиза: CH₃COO⁻ + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻.

3) Sr(OH)₂ — сильное основание, поэтому при равной молярной концентрации его раствор имеет более высокий pH, чем раствор ацетата калия.

Порядок возрастания pH: 2, 4, 1, 3. Ответ: 2413.

Задание проверяет сравнение pH растворов кислоты, гидролизующихся солей и основания.

1) H₂S — слабая кислота, поэтому её раствор имеет кислую среду и наименьший pH.

2) Na₂CrO₄ создаёт щелочную среду вследствие гидролиза: CrO₄²⁻ + H₂O ⇄ HCrO₄⁻ + OH⁻.

4) K₂S также гидролизуется по аниону: S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻; ион S²⁻ проявляет более сильные основные свойства, чем CrO₄²⁻, поэтому pH выше.

3) Ca(OH)₂ — сильное основание: Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻; при равной молярной концентрации его раствор имеет наибольший pH.

Порядок возрастания pH: 1, 2, 4, 3. Ответ: 1243.

Задание проверяет сравнение pH растворов кислот и солей: чем кислее среда, тем ниже pH.

2) HCl — сильная кислота, поэтому её раствор имеет наименьший pH.

4) (NH₄)₂SO₄ создаёт кислую среду вследствие гидролиза катиона: NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺; раствор менее кислый, чем раствор HCl той же концентрации.

3) KBr — соль сильной кислоты и сильного основания, практически не гидролизуется, среда нейтральная.

1) Na₃PO₄ создаёт щелочную среду вследствие гидролиза аниона: PO₄³⁻ + H₂O ⇄ HPO₄²⁻ + OH⁻, поэтому его раствор имеет наибольший pH.

Ответ: 2431.

Задание проверяет определение среды растворов и расположение веществ по возрастанию pH.

4) FeCl₃ создаёт кислую среду вследствие гидролиза катиона: Fe³⁺ + H₂O ⇄ FeOH²⁺ + H⁺.

2) BaBr₂ — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому среда раствора нейтральная.

1) Na₂CO₃ создаёт щелочную среду: CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻.

3) KOH — сильное основание, диссоциирующее с образованием OH⁻; при одинаковой молярной концентрации его раствор имеет более высокий pH, чем раствор Na₂CO₃.

Ответ: 4213.

Задание проверяет сравнение pH растворов кислот, оснований и солей с учётом гидролиза.

2) HF — слабая кислота: HF + H₂O ⇄ H₃O⁺ + F⁻; её раствор имеет наименьший pH среди перечисленных.

4) (NH₄)₂SO₄ также создаёт кислую среду за счёт гидролиза NH₄⁺, но при одинаковой концентрации она менее кислая, чем у HF.

1) K₃PO₄ создаёт щелочную среду: PO₄³⁻ + H₂O ⇄ HPO₄²⁻ + OH⁻.

3) LiOH — сильное основание: LiOH → Li⁺ + OH⁻; при одинаковой концентрации его раствор имеет более высокий pH, чем раствор K₃PO₄.

Ответ: 2413.

Задание проверяет определение среды растворов: при переходе от кислой среды к нейтральной и затем щелочной pH возрастает.

3) HI — сильная кислота, поэтому её раствор имеет наименьший pH.

2) CrCl₂ создаёт кислую среду вследствие гидролиза: Cr²⁺ + H₂O ⇄ CrOH⁺ + H⁺; кислотность ниже, чем у HI той же концентрации.

1) KCl — соль сильного основания и сильной кислоты, практически не гидролизуется, среда нейтральная.

4) K₂S создаёт щелочную среду вследствие гидролиза аниона: S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻, поэтому его раствор имеет наибольший pH.

Ответ: 3214.

Задание проверяет сравнение pH растворов солей и щёлочи при одинаковой молярной концентрации.

4) Al₂(SO₄)₃ создаёт кислую среду вследствие гидролиза катиона: Al³⁺ + H₂O ⇄ AlOH²⁺ + H⁺.

3) KI — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому среда раствора нейтральная.

1) Na₂S создаёт щелочную среду вследствие гидролиза: S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻.

2) LiOH — сильное основание, диссоциирующее с образованием OH⁻; при одинаковой концентрации его раствор имеет более высокий pH, чем раствор Na₂S.

Ответ: 4312.

Задание проверяет определение среды растворов и их упорядочивание по pH: чем больше концентрация H⁺, тем ниже pH.

2) Сульфат алюминия гидролизуется по катиону Al³⁺, поэтому среда кислая.

3) Хлорат калия — соль сильной кислоты и сильного основания, поэтому среда нейтральная.

1) Стеарат калия — соль слабой кислоты и сильного основания; гидролиз C₁₇H₃₅COO⁻ + H₂O ⇄ C₁₇H₃₅COOH + OH⁻ создаёт щелочную среду.

4) Гидроксид бария — сильное основание: Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻, поэтому при одинаковой молярной концентрации его раствор имеет наибольший pH.

Порядок возрастания pH: 2 → 3 → 1 → 4; Ответ: 2314.

Задание проверяет сравнение pH растворов кислот и солей с учётом гидролиза.

2) H₂SO₄ — сильная кислота, поэтому её раствор имеет наименьший pH среди перечисленных.

3) Pb(NO₃)₂ гидролизуется по катиону: Pb²⁺ + H₂O ⇄ PbOH⁺ + H⁺, поэтому среда кислая, но pH выше, чем у раствора H₂SO₄ той же концентрации.

4) KClO₃ — соль сильного основания и сильной кислоты, среда нейтральная.

1) K₃PO₄ гидролизуется по аниону: PO₄³⁻ + H₂O ⇄ HPO₄²⁻ + OH⁻, поэтому среда щелочная и pH наибольший.

Порядок возрастания pH: 2 → 3 → 4 → 1; Ответ: 2341.

Задание проверяет определение среды растворов и расположение веществ по возрастанию pH.

1) H₂SO₄ — сильная кислота, её раствор имеет наименьший pH.

3) AlCl₃ гидролизуется по катиону: Al³⁺ + H₂O ⇄ AlOH²⁺ + H⁺, поэтому среда кислая, но pH выше, чем у раствора H₂SO₄ той же концентрации.

4) CaCl₂ — соль сильной кислоты и сильного основания, поэтому среда нейтральная.

2) Na₂S гидролизуется по аниону: S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻, поэтому среда щелочная.

Порядок возрастания pH: 1 → 3 → 4 → 2; Ответ: 1342.

Задание проверяет сравнение среды растворов; требуется расположить вещества по уменьшению pH.

2) Na₂CO₃ гидролизуется по аниону: CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻, поэтому среда щелочная и pH наибольший.

3) K₂SO₄ в школьных задачах рассматривают как соль сильной кислоты и сильного основания с нейтральной средой.

4) AlCl₃ гидролизуется по катиону: Al³⁺ + H₂O ⇄ AlOH²⁺ + H⁺, поэтому среда кислая.

1) H₃PO₄ — кислота: H₃PO₄ ⇄ H⁺ + H₂PO₄⁻, её раствор при одинаковой молярной концентрации имеет меньший pH, чем раствор AlCl₃.

Порядок уменьшения pH: 2 → 3 → 4 → 1; Ответ: 2341.