Ответ: 282
Разбор
n(CO₂) = 8,96/22,4 = 0,4 моль. По уравнению при образовании 2 моль CO₂ выделяется 1410 кДж.
Q = 1410 · 0,4/2 = 282 кДж.
Ответ: 282.
Задание 27 ЕГЭ по химии
Термохимические расчёты · 6 заданий ФИПИ с критериями проверки
0 из 1 944 решеноХимияХимия →
В результате химической реакции, термохимическое уравнение которой
(NH4)2 Cr2O7(тв.) = Cr2O3(тв.) + N2(г) + 4H2O(г) + 308,8 кДж,
выделилось 1544 кДж теплоты. Какая масса оксида хрома(III) при этом образуется? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 760
Разбор
Задание проверяет расчёт массы продукта по термохимическому уравнению. При образовании 1 моль Cr₂O₃ выделяется 308,8 кДж теплоты. Количество образовавшегося оксида: n = 1544 / 308,8 = 5 моль. Молярная масса Cr₂O₃ равна 2 · 52 + 3 · 16 = 152 г/моль, поэтому m = n · M = 5 · 152 = 760 г.
Ответ: 760.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2KClO3(тв.) = 2KCl(тв.) + 3O2(г) + 91 кДж,
выделилось 273 кДж теплоты. Какая масса хлората калия вступила в реакцию? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 735
Разбор
Задание проверяет расчёт массы реагента по термохимическому уравнению. При разложении 2 моль KClO₃ выделяется 91 кДж теплоты. Количество прореагировавшего хлората калия: n = 2 · (273 / 91) = 6 моль. Молярная масса KClO₃ равна 39 + 35,5 + 3 · 16 = 122,5 г/моль, поэтому m = n · M = 6 · 122,5 = 735 г.
Ответ: 735.
Войдите, чтобы прогресс не потерялся
Сейчас решённое хранится только в этом браузере. После входа — на телефоне и компьютере.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
SnO(тв.) + C(тв.) = Sn(тв.) + CO(г) 176 кДж,
поглотилось 35,2 кДж теплоты. Вычислите массу оксида олова(II), взятого для реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 27
Разбор
Задание проверяет расчёт массы вещества по термохимическому уравнению. На реакцию 1 моль SnO требуется 176 кДж теплоты. Следовательно, n(SnO) = 35,2 / 176 = 0,2 моль. Молярная масса SnO равна 119 + 16 = 135 г/моль, поэтому m = n · M = 0,2 · 135 = 27 г.
Ответ: 27.
Определите количество теплоты, которое поглощается при разложении
2020 г нитрата калия в соответствии с термохимическим уравнением реакции
(Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 2550
Разбор
Задание проверяет расчёт количества теплоты по термохимическому уравнению. Молярная масса KNO₃ равна 39 + 14 + 3 · 16 = 101 г/моль. Количество вещества: n = m / M = 2020 / 101 = 20 моль. При разложении 2 моль KNO₃ поглощается 255 кДж, поэтому Q = (20 / 2) · 255 = 2550 кДж.
Ответ: 2550.
Какая масса метанола образовалась из синтез-газа в соответствии
с термохимическим уравнением реакции
СO(г) + 2H2(г) = CH3OH(г) + 109 кДж,
если при этом выделилось 5450 кДж теплоты?
(Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 1600
Разбор
Задание проверяет расчёт массы вещества по термохимическому уравнению. При образовании 1 моль CH₃OH выделяется 109 кДж теплоты. Количество метанола: n = 5450 / 109 = 50 моль. Молярная масса CH₃OH равна 12 + 4 · 1 + 16 = 32 г/моль, поэтому m = n · M = 50 · 32 = 1600 г.
Ответ: 1600.