Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
|
Текст к заданию
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Задание проверяет сравнение pH растворов кислот и солей: чем больше концентрация H⁺, тем ниже pH.
3) HCl — сильная кислота, поэтому её раствор имеет наименьший pH.
4) FeSO₄ создаёт кислую среду вследствие гидролиза катиона: Fe²⁺ + H₂O ⇄ FeOH⁺ + H⁺.
2) NaNO₃ — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому среда нейтральная.
1) K₂CO₃ создаёт щелочную среду: CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻, поэтому pH наибольший.
Порядок возрастания pH: HCl → FeSO₄ → NaNO₃ → K₂CO₃.
Ответ: 3421.