Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
|
Текст к заданию
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Задание проверяет сравнение pH растворов кислоты, щёлочи и гидролизующихся солей.
1) H₂SO₄ — сильная кислота, поэтому её раствор имеет наименьший pH.
2) Al(NO₃)₃ создаёт кислую среду вследствие гидролиза катиона: Al³⁺ + H₂O ⇄ AlOH²⁺ + H⁺, но pH выше, чем у раствора H₂SO₄.
4) K₂CO₃ создаёт щелочную среду: CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻.
3) KOH — сильное основание: KOH → K⁺ + OH⁻, поэтому при одинаковой молярной концентрации его раствор имеет больший pH, чем раствор K₂CO₃.
Порядок возрастания pH: H₂SO₄ → Al(NO₃)₃ → K₂CO₃ → KOH.
Ответ: 1243.