Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
|
Текст к заданию
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Задание проверяет определение среды растворов и расположение веществ по убыванию pH.
1) K₂S создаёт щелочную среду вследствие гидролиза аниона: S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻.
4) Na₂SO₄ в школьной модели рассматривают как соль сильной кислоты и сильного основания с нейтральной средой.
2) NH₄NO₃ создаёт кислую среду: NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺.
3) HCl — сильная кислота, поэтому при одинаковой молярной концентрации её раствор имеет меньший pH, чем раствор соли аммония.
Порядок уменьшения pH: K₂S → Na₂SO₄ → NH₄NO₃ → HCl.
Ответ: 1423.