Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
|
Текст к заданию
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Задание проверяет сравнение pH растворов щёлочи и солей при одинаковой молярной концентрации.
3) LiOH — сильное основание: LiOH → Li⁺ + OH⁻, поэтому его раствор имеет наибольший pH.
1) NaHCO₃ создаёт слабощелочную среду: HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻, но концентрация OH⁻ ниже, чем в растворе LiOH.
2) K₂SO₄ в школьной модели рассматривают как соль сильного основания и сильной кислоты с нейтральной средой.
4) FeCl₃ создаёт кислую среду вследствие гидролиза катиона: Fe³⁺ + H₂O ⇄ FeOH²⁺ + H⁺.
Порядок уменьшения pH: LiOH → NaHCO₃ → K₂SO₄ → FeCl₃.
Ответ: 3124.