Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
|
Текст к заданию
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Задание проверяет сравнение кислотности растворов по диссоциации кислот и гидролизу солей.
4) HClO₃ — сильная кислота, поэтому её раствор имеет наименьший pH.
3) ZnSO₄ создаёт кислую среду вследствие гидролиза катиона: Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺.
2) Ba(NO₃)₂ — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому среда нейтральная.
1) KHCO₃ создаёт слабощелочную среду: у HCO₃⁻ преобладают основные свойства, HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻.
Порядок возрастания pH: HClO₃ → ZnSO₄ → Ba(NO₃)₂ → KHCO₃.
Ответ: 4321.