Задание 22 ЕГЭ по химии

Задание проверяет определение направления смещения химического равновесия по принципу Ле Шателье.

• А — 1: повышение давления смещает равновесие вправо, где количество газов меньше: 3 моль вместо 5 моль.

• Б — 2: повышение концентрации CH₄ способствует обратной реакции, при которой метан расходуется.

• В — 1: по указанному в условии знаку −Q прямая реакция эндотермическая, поэтому повышение температуры смещает равновесие вправо.

• Г — 3: введение катализатора не изменяет положения равновесия.

Ответ: 1213.

Задание проверяет влияние концентрации, температуры и давления на химическое равновесие по принципу Ле Шателье.

• А — 2: уксусная кислота является продуктом, поэтому её добавление смещает равновесие в сторону обратной реакции.

• Б — 1: прямая реакция эндотермическая, что обозначено знаком −Q, поэтому повышение температуры смещает равновесие вправо.

• В — 1: ацетат натрия растворяется с образованием CH₃COO⁻, увеличение концентрации этого реагента смещает равновесие вправо.

• Г — 3: газообразных веществ в системе нет, поэтому уменьшение давления практически не смещает равновесие.

Ответ: 2113.

Задание проверяет влияние концентрации, температуры и давления на химическое равновесие по принципу Ле Шателье.

• А — 1: увеличение концентрации HCl смещает равновесие вправо, в сторону расходования добавленного реагента.

• Б — 1: уменьшение концентрации Cl₂ смещает равновесие вправо, в сторону образования хлора.

• В — 1: прямая реакция сопровождается выделением теплоты, поэтому понижение температуры смещает равновесие вправо.

• Г — 2: слева 5 моль газов, справа 4 моль, поэтому понижение давления смещает равновесие влево, в сторону большего количества газа.

Ответ: 1112.

Задание проверяет применение принципа Ле Шателье к равновесию экзотермической реакции между газами.

• А — 2: снижение давления смещает равновесие влево, где суммарное количество газообразных веществ больше: два моль против одного.

• Б — 3: катализатор ускоряет установление равновесия, но не изменяет его положение.

• В — 2: повышение температуры способствует обратной эндотермической реакции, поэтому равновесие смещается влево.

• Г — 2: уменьшение концентрации Cl₂ смещает равновесие в сторону его образования, то есть влево.

Ответ: 2322.

Задание проверяет применение принципа Ле Шателье к равновесию диссоциации дигидрофосфат-иона.

• А — 2: добавление серной кислоты повышает концентрацию H⁺, поэтому равновесие смещается влево, в сторону его расходования.

• Б — 1: щёлочь связывает H⁺ по уравнению H⁺ + OH⁻ → H₂O, поэтому равновесие смещается вправо.

• В — 1: прямая реакция по условию идёт с поглощением теплоты, поэтому повышение температуры способствует её протеканию.

• Г — 3: газообразных веществ в системе нет, поэтому понижение давления практически не влияет на равновесие.

Ответ: 2113.

Задание проверяет применение принципа Ле Шателье к равновесию диссоциации муравьиной кислоты.

А) 2: формиат калия растворяется, увеличивая концентрацию HCOO⁻, поэтому равновесие смещается влево.

Б) 1: гидроксид калия связывает ионы H⁺ по реакции H⁺ + OH⁻ → H₂O, что смещает равновесие вправо.

В) 2: соляная кислота увеличивает концентрацию H⁺, поэтому равновесие смещается влево.

Г) 3: газообразных веществ нет, поэтому изменение давления практически не влияет на равновесие.

Ответ: 2123.

Задание проверяет применение принципа Ле Шателье к смещению химического равновесия.

• А — 2: KOH связывает HBr в реакции HBr + KOH → KBr + H₂O; уменьшение концентрации исходного вещества смещает равновесие влево.

• Б — 2: добавление воды способствует обратной реакции, при которой образуются этанол и HBr.

• В — 2: знак −Q означает, что прямая реакция эндотермическая; охлаждение способствует обратной, экзотермической реакции.

• Г — 3: газообразных веществ нет, поэтому повышение давления практически не смещает равновесие.

Ответ: 2223.

Задание проверяет влияние внешних воздействий на равновесие образования осадка.

• А — 1: MgCl₂ растворяется и повышает концентрацию Mg²⁺, что способствует образованию MgSO₃.

• Б — 3: газов в системе нет, поэтому повышение давления практически не смещает равновесие.

• В — 2: образование осадка сопровождается выделением теплоты (+Q), поэтому нагревание смещает равновесие в сторону обратной реакции.

• Г — 1: Na₂SO₃ растворяется и повышает концентрацию SO₃²⁻, поэтому равновесие смещается вправо.

Ответ: 1321.

Задание проверяет влияние температуры на химическое равновесие: при охлаждении оно смещается в сторону выделения теплоты.

А) 1: знак +Q справа означает, что прямая реакция экзотермическая, поэтому охлаждение смещает равновесие вправо.

Б) 1: гидрирование ацетилена по приведённому уравнению сопровождается выделением теплоты, поэтому равновесие смещается вправо.

В) 2: знак −Q справа указывает на поглощение теплоты в прямой реакции, поэтому охлаждение смещает равновесие влево.

Г) 2: по условию диссоциация HF эндотермическая, поэтому при понижении температуры равновесие смещается в сторону образования HF.

Ответ: 1122.

Задание проверяет применение принципа Ле Шателье к равновесию гидролиза сложного эфира.

• А — 1: гидроксид калия связывает муравьиную кислоту: HCOOH + KOH → HCOOK + H₂O, поэтому равновесие смещается в сторону образования продуктов гидролиза.

• Б — 1: добавление воды способствует гидролизу эфира и смещает равновесие вправо.

• В — 2: знак −Q означает, что прямая реакция поглощает теплоту, поэтому охлаждение смещает равновесие в сторону обратной реакции.

• Г — 3: газообразных веществ в системе нет, поэтому повышение давления практически не смещает равновесие.

Ответ: 1123.

Задание проверяет влияние концентрации и температуры на химическое равновесие.

А) 1: гидроксид натрия связывает H⁺ по реакции H⁺ + OH⁻ → H₂O, поэтому равновесие смещается вправо.

Б) 2: растворение KF увеличивает концентрацию F⁻, и равновесие смещается влево.

В) 2: соляная кислота увеличивает концентрацию H⁺, что смещает равновесие в сторону образования HF.

Г) 1: согласно указанному знаку −Q, прямая реакция эндотермическая, поэтому нагревание смещает равновесие вправо.

Ответ: 1221.

Задание проверяет применение принципа Ле Шателье к смещению химического равновесия.

• А — 2: прямая реакция эндотермическая (−Q), поэтому охлаждение смещает равновесие в сторону обратной, экзотермической реакции.

• Б — 3: катализатор ускоряет установление равновесия, но не смещает его.

• В — 2: повышение давления благоприятствует стороне с меньшей суммой коэффициентов перед газами: слева 2, справа 4.

• Г — 2: добавление H₂ смещает равновесие в сторону его расходования, то есть влево.

Ответ: 2322.

Задание проверяет применение принципа Ле Шателье к равновесию образования гидрофосфат-иона.

• А — 1: фосфат калия увеличивает концентрацию исходных ионов PO₄³⁻, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.

• Б — 1: соляная кислота увеличивает концентрацию исходных ионов H⁺, поэтому равновесие смещается вправо.

• В — 2: гидроксид калия расходует H⁺ по реакции H⁺ + OH⁻ → H₂O, поэтому равновесие смещается влево, восполняя их расход.

• Г — 1: прямая реакция экзотермическая (+Q), поэтому понижение температуры смещает равновесие в её сторону.

Ответ: 1121.

Задание проверяет применение принципа Ле Шателье к химическому равновесию.

• А — 3: добавление чистого твёрдого Al(OH)₃ практически не смещает равновесие, поскольку его концентрация не входит в выражение константы равновесия.

• Б — 1: добавление CH₃COOH увеличивает концентрацию реагента, поэтому равновесие смещается вправо, в сторону его расходования.

• В — 2: ацетат калия растворяется и диссоциирует, увеличивая концентрацию CH₃COO⁻ — продукта реакции, поэтому равновесие смещается влево.

• Г — 3: газообразных веществ в системе нет, поэтому увеличение давления практически не влияет на равновесие.

Ответ: 3123.