Задание 22 ЕГЭ по химии

Задание проверяет влияние внешних воздействий на равновесие в растворе по принципу Ле Шателье.

А) 2: щёлочь связывает H⁺ по уравнению H⁺ + OH⁻ → H₂O, поэтому равновесие смещается влево, в сторону восполнения H⁺.

Б) 1: соляная кислота увеличивает концентрацию H⁺, и равновесие смещается вправо, в сторону их расходования.

В) 2: прямая реакция сопровождается выделением теплоты (+Q), поэтому повышение температуры смещает равновесие в сторону обратной реакции.

Г) 3: газов в системе нет, поэтому повышение давления практически не влияет на равновесие.

Ответ: 2123.

Задание проверяет влияние концентрации, температуры и давления на химическое равновесие.

А) 2: серная кислота увеличивает концентрацию H⁺, поэтому равновесие смещается влево, к образованию HClO.

Б) 2: гипохлорит натрия растворяется с образованием ClO⁻, и увеличение концентрации продукта смещает равновесие в сторону обратной реакции.

В) 1: по условию прямая реакция идёт с поглощением теплоты (−Q), поэтому нагревание смещает равновесие вправо.

Г) 3: газообразных веществ нет, поэтому понижение давления практически не смещает равновесие.

Ответ: 2213.

Задание проверяет применение принципа Ле Шателье к равновесию метиламина в воде.

• А — 1: азотная кислота связывает OH⁻ по уравнению H⁺ + OH⁻ → H₂O, поэтому равновесие смещается вправо.

• Б — 2: растворение щёлочи увеличивает концентрацию OH⁻, и равновесие смещается влево.

• В — 2: согласно знаку −Q в условии, прямая реакция эндотермическая, поэтому охлаждение смещает равновесие в сторону обратной реакции.

• Г — 3: газообразных участников нет, поэтому повышение давления практически не влияет на равновесие.

Ответ: 1223.

Задание проверяет влияние концентрации, температуры, давления и катализатора на химическое равновесие.

• А — 1: увеличение концентрации H₂ смещает равновесие вправо, в сторону расходования водорода.

• Б — 2: прямая реакция экзотермическая, поэтому повышение температуры способствует обратной реакции.

• В — 2: понижение давления смещает равновесие влево, где газообразного вещества больше — 2 моль H₂ против 1 моль CH₄; твёрдый углерод не учитывается.

• Г — 3: катализатор ускоряет достижение равновесия, но не изменяет его положения.

Ответ: 1223.

Задание проверяет влияние концентрации, температуры и давления на химическое равновесие.

• А — 1: при растворении ZnCl₂ увеличивается концентрация Zn²⁺, поэтому равновесие смещается вправо.

• Б — 3: газообразных веществ в системе нет, поэтому повышение давления практически не смещает равновесие.

• В — 1: прямая реакция экзотермическая (+Q), поэтому понижение температуры способствует образованию комплекса.

• Г — 2: кислота связывает OH⁻ по уравнению H⁺ + OH⁻ → H₂O, и уменьшение концентрации OH⁻ смещает равновесие влево.

Ответ: 1312.

Задание проверяет применение принципа Ле Шателье к равновесию реакции гидрирования этилена.

• А — 1: увеличение концентрации H₂ смещает равновесие вправо, в сторону его расходования.

• Б — 2: повышение температуры способствует обратной эндотермической реакции, поскольку прямая реакция идёт с выделением теплоты.

• В — 2: снижение давления смещает равновесие влево, где на 1 моль этана приходится 2 моль исходных газов.

• Г — 3: катализатор ускоряет достижение равновесия, но не меняет его положения.

Ответ: 1223.

Задание проверяет применение принципа Ле Шателье к химическому равновесию.

• А — 1: щёлочь связывает образующуюся карбоновую кислоту, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.

• Б — 1: добавление воды способствует её расходованию и смещает равновесие вправо.

• В — 1: знак −Q указывает на эндотермичность прямой реакции, поэтому повышение температуры смещает равновесие вправо.

• Г — 3: газов в системе нет, поэтому понижение давления практически не влияет на равновесие.

Ответ: 1113.

Задание проверяет влияние концентрации, температуры и давления на химическое равновесие.

• А — 1: хлорид этиламмония увеличивает концентрацию CH₃CH₂NH₃⁺, поэтому равновесие смещается вправо, в сторону расходования этих ионов.

• Б — 1: добавление щёлочи увеличивает концентрацию OH⁻, что способствует прямой реакции.

• В — 2: прямая реакция экзотермическая (+Q), поэтому повышение температуры смещает равновесие влево.

• Г — 1: газообразный этиламин находится справа, поэтому понижение давления смещает равновесие в сторону его образования.

Ответ: 1121.

Задание проверяет применение принципа Ле Шателье к равновесию в растворе комплексного соединения.

• А — 1: при добавлении HBr ионы H⁺ связывают OH⁻ по уравнению H⁺ + OH⁻ → H₂O, поэтому равновесие смещается вправо.

• Б — 3: газообразных участников нет, поэтому понижение давления практически не влияет на равновесие.

• В — 1: прямая реакция эндотермическая (−Q), поэтому повышение температуры смещает равновесие вправо.

• Г — 2: CsOH растворяется с образованием OH⁻, увеличение их концентрации смещает равновесие влево.

Ответ: 1312.

Задание проверяет применение принципа Ле Шателье к химическому равновесию.

• А — 3: слева и справа по 3 моль газа, поэтому повышение давления практически не смещает равновесие; твёрдые вещества при подсчёте не учитывают.

• Б — 3: катализатор ускоряет достижение равновесия, но не изменяет его положение.

• В — 2: увеличение концентрации паров воды смещает равновесие влево, в сторону их расходования.

• Г — 2: уменьшение концентрации водорода смещает равновесие влево, в сторону его образования.

Ответ: 3322.

Задание проверяет применение принципа Ле Шателье к равновесию образования иодида свинца(II).

• А — 1: LiI растворяется и увеличивает концентрацию I⁻, поэтому равновесие смещается в сторону образования осадка.

• Б — 3: газообразных веществ нет, поэтому повышение давления практически не влияет на равновесие.

• В — 1: прямая реакция экзотермическая (+Q), поэтому охлаждение смещает равновесие вправо.

• Г — 1: Pb(NO₃)₂ растворяется и повышает концентрацию Pb²⁺, что способствует образованию PbI₂.

Ответ: 1311.

Задание проверяет влияние понижения давления на химическое равновесие: оно способствует направлению с большим количеством газообразных веществ.

• А — 3: с каждой стороны по 1 моль газа, а твёрдая сера не учитывается, поэтому равновесие практически не смещается.

• Б — 2: слева суммарно 3 моль газов, справа 1 моль, поэтому равновесие смещается влево.

• В — 3: газообразных веществ нет, поэтому изменение давления практически не влияет на равновесие гидролиза соли.

• Г — 2: слева суммарно 2 моль газов, справа 1 моль, поэтому равновесие смещается влево.

Ответ: 3232.

Задание проверяет применение принципа Ле Шателье к газовому равновесию.

А) 3: суммы коэффициентов перед газами одинаковы, 1 + 1 = 1 + 1, поэтому повышение давления не смещает равновесие.

Б) 1: удаление паров воды смещает равновесие вправо, в сторону их образования.

В) 1: прямая реакция эндотермическая, на что указывает −Q справа, поэтому повышение температуры смещает равновесие вправо.

Г) 2: уменьшение концентрации H₂ смещает равновесие влево, в сторону образования водорода.

Ответ: 3112.

Задание проверяет влияние внешних воздействий на химическое равновесие по принципу Ле Шателье.

• А — 2: снижение давления смещает равновесие в сторону образования газа — кислорода, то есть влево; твёрдые вещества при подсчёте количества газов не учитываются.

• Б — 3: катализатор ускоряет достижение равновесия, но не смещает его.

• В — 2: прямая реакция идёт с выделением теплоты, поэтому повышение температуры смещает равновесие влево.

• Г — 2: уменьшение концентрации O₂ способствует обратной реакции, при которой кислород образуется.

Ответ: 2322.

Задание проверяет правило: понижение давления смещает равновесие в сторону большего количества газообразных веществ.

• А — 2: слева 2 моль газа, справа жидкость, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.

• Б — 1: из 1 моль газа образуются 3 моль газов, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.

• В — 3: диссоциация HF происходит в растворе без участия газов, поэтому изменение давления практически не смещает равновесие.

• Г — 2: слева 2 моль газов, справа 1 моль газа, поэтому при понижении давления равновесие смещается влево.

Ответ: 2132.

Задание проверяет применение принципа Ле Шателье к равновесию разложения COCl₂.

• А — 1: понижение давления способствует прямой реакции, поскольку из 1 моль газа образуются 2 моль газов.

• Б — 3: катализатор ускоряет прямую и обратную реакции, не изменяя положения равновесия.

• В — 2: увеличение концентрации Cl₂ смещает равновесие влево, в сторону расходования добавленного продукта.

• Г — 1: знак −Q указывает на поглощение теплоты в прямой реакции, поэтому нагревание смещает равновесие вправо.

Ответ: 1321.

Задание проверяет применение принципа Ле Шателье к смещению химического равновесия.

• А — 1: понижение температуры способствует прямой экзотермической реакции, при которой выделяется теплота.

• Б — 1: повышение давления смещает равновесие вправо, где количество газообразных веществ меньше: из 2 моль газов образуется 1 моль.

• В — 3: катализатор ускоряет прямую и обратную реакции, но не смещает равновесие.

• Г — 2: уменьшение концентрации H₂ способствует обратной реакции, в которой водород образуется.

Ответ: 1132.

Задание проверяет применение принципа Ле Шателье к химическому равновесию.

• А — 2: повышение давления смещает равновесие влево, где нет газообразных веществ; справа суммарно 5 моль газов по уравнению.

• Б — 3: катализатор ускоряет прямую и обратную реакции, но не смещает равновесие.

• В — 2: знак −Q означает, что прямая реакция эндотермическая, поэтому охлаждение способствует обратной реакции.

• Г — 2: увеличение концентрации O₂ смещает равновесие влево, в сторону его расходования.

Ответ: 2322.

Задание проверяет влияние концентрации, температуры, давления и катализатора на равновесие.

А) 2: уменьшение концентрации Cl₂ смещает равновесие влево, в сторону образования хлора.

Б) 1: понижение температуры способствует прямой экзотермической реакции, сопровождающейся выделением теплоты.

В) 2: понижение давления смещает равновесие влево, где находятся газообразные вещества; твёрдый PCl₅ при подсчёте количества газов не учитывают.

Г) 3: катализатор ускоряет прямую и обратную реакции, не изменяя положения равновесия.

Ответ: 2123.

Задание проверяет применение принципа Ле Шателье: увеличение концентрации H₂ смещает равновесие в сторону его расходования.

• А — 1: водород является реагентом, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.

• Б — 2: водород является продуктом, поэтому его добавление смещает равновесие в сторону обратной реакции.

• В — 1: H₂ расходуется при образовании C₂H₄, равновесие смещается вправо.

• Г — 1: H₂ расходуется при образовании NH₃, равновесие смещается вправо.

Ответ: 1211.