Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
H+(р-р) + PO43−(р-р) HPO42−(р-р) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
добавление твёрдого фосфата калия
добавление соляной кислоты
добавление твёрдого гидроксида калия
понижение температуры
смещается в сторону прямой реакции
смещается в сторону обратной реакции
практически не смещается
Задание проверяет применение принципа Ле Шателье к равновесию образования гидрофосфат-иона.
• А — 1: фосфат калия увеличивает концентрацию исходных ионов PO₄³⁻, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.
• Б — 1: соляная кислота увеличивает концентрацию исходных ионов H⁺, поэтому равновесие смещается вправо.
• В — 2: гидроксид калия расходует H⁺ по реакции H⁺ + OH⁻ → H₂O, поэтому равновесие смещается влево, восполняя их расход.
• Г — 1: прямая реакция экзотермическая (+Q), поэтому понижение температуры смещает равновесие в её сторону.
Ответ: 1121.