Задание 22 ЕГЭ по химии

Задание проверяет применение принципа Ле Шателье к смещению химического равновесия.

А) 2: увеличение концентрации H₂ смещает равновесие влево, в сторону расходования добавленного водорода.

Б) 1: понижение давления смещает равновесие вправо, где сумма коэффициентов перед газами больше: 3 против 1.

В) 1: прямая реакция эндотермическая, поэтому повышение температуры смещает равновесие вправо.

Г) 3: катализатор ускоряет достижение равновесия, но не смещает его.

Ответ: 2113.

Задание проверяет применение принципа Ле Шателье к равновесию синтеза метанола.

• А — 1: повышение давления смещает равновесие вправо, где количество газообразных веществ меньше: из 3 моль газов образуется 1 моль.

• Б — 3: катализатор ускоряет установление равновесия, но не смещает его.

• В — 2: прямая реакция экзотермическая, поэтому повышение температуры смещает равновесие в сторону обратной реакции.

• Г — 2: уменьшение концентрации H₂ смещает равновесие влево, в сторону образования водорода.

Ответ: 1322.

Задание проверяет влияние концентрации и температуры на равновесие диссоциации гидрофосфат-иона.

• А — 2: растворение фосфата калия увеличивает концентрацию PO₄³⁻, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.

• Б — 2: соляная кислота увеличивает концентрацию H⁺, что смещает равновесие влево, в сторону расходования этих ионов.

• В — 1: гидроксид калия связывает H⁺ по реакции H⁺ + OH⁻ → H₂O, поэтому равновесие смещается вправо.

• Г — 1: прямая реакция эндотермическая (−Q), поэтому повышение температуры способствует её протеканию.

Ответ: 2211.

Задание проверяет влияние концентрации, температуры и давления на химическое равновесие.

• А — 1: щёлочь связывает уксусную кислоту, например CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O; удаление продукта способствует прямой реакции.

• Б — 1: добавление воды способствует гидролизу сложного эфира и смещает равновесие вправо.

• В — 1: по указанному знаку −Q прямая реакция эндотермическая, поэтому нагревание смещает равновесие вправо.

• Г — 3: все вещества жидкие, поэтому понижение давления практически не влияет на равновесие.

Ответ: 1113.

Задание проверяет применение принципа Ле Шателье к равновесию растворения соли.

• А — 2: хлорид кальция растворяется, увеличивая концентрацию Ca²⁺; равновесие смещается влево, к образованию осадка.

• Б — 2: сульфат магния увеличивает концентрацию SO₄²⁻, поэтому равновесие также смещается влево.

• В — 1: по условию растворение эндотермическое (−Q), поэтому повышение температуры смещает равновесие вправо.

• Г — 3: газообразных веществ нет, поэтому повышение давления практически не влияет на равновесие.

Ответ: 2213.

Задание проверяет влияние внешних воздействий на химическое равновесие по принципу Ле Шателье.

• А — 2: соляная кислота увеличивает концентрацию H⁺, поэтому равновесие смещается влево, в сторону расходования этих ионов.

• Б — 2: растворение гидрокарбоната аммония увеличивает концентрацию HCO₃⁻, что смещает равновесие влево.

• В — 2: по условию прямая реакция экзотермическая (+Q), поэтому повышение температуры способствует обратной реакции.

• Г — 1: повышение давления смещает равновесие вправо, в сторону расходования газообразного CO₂.

Ответ: 2221.

Задание проверяет влияние температуры, давления и концентрации на химическое равновесие.

• А — 3: катализатор ускоряет установление равновесия, но не изменяет его положение.

• Б — 2: прямая реакция экзотермическая (+Q), поэтому нагревание смещает равновесие в сторону обратной реакции.

• В — 3: по обе стороны уравнения по 1 моль газа, поэтому понижение давления практически не смещает равновесие.

• Г — 2: уменьшение концентрации CO₂ смещает равновесие влево, в сторону его образования.

Ответ: 3232.

Задание проверяет влияние концентрации, давления и температуры на химическое равновесие по принципу Ле Шателье.

А) 1: кислота связывает OH⁻ по реакции H⁺ + OH⁻ → H₂O, поэтому равновесие смещается вправо.

Б) 3: все участники находятся в растворе, поэтому понижение давления практически не смещает равновесие.

В) 1: знак −Q справа означает, что прямая реакция эндотермическая, поэтому нагревание смещает равновесие вправо.

Г) 2: растворение щёлочи увеличивает концентрацию OH⁻, поэтому равновесие смещается в сторону образования [Zn(OH)₄]²⁻.

Ответ: 1312.

Задание проверяет влияние давления на равновесие: при его понижении преимущество получает сторона с большей суммой коэффициентов перед газами.

• А — 1: слева один моль газа, справа два, поэтому равновесие смещается вправо.

• Б — 2: слева три моля газов, справа два, поэтому равновесие смещается влево.

• В — 3: газообразных веществ нет, поэтому давление практически не влияет на равновесие.

• Г — 2: слева два моля газов, справа один, поэтому равновесие смещается влево.

Ответ: 1232.

Задание проверяет применение принципа Ле Шателье к равновесию в растворе.

• А — 1: добавление H₂SO₄ повышает концентрацию H⁺, поэтому равновесие смещается в сторону образования HClO.

• Б — 1: при растворении KClO увеличивается концентрация ClO⁻, что смещает равновесие вправо.

• В — 2: прямая реакция экзотермическая (+Q), поэтому нагревание способствует обратной реакции.

• Г — 3: газов в системе нет, поэтому понижение давления практически не влияет на равновесие.

Ответ: 1123.

Задание проверяет влияние давления, температуры и концентрации на химическое равновесие.

• А — 3: с обеих сторон уравнения по 2 моль газа, поэтому снижение давления практически не смещает равновесие.

• Б — 3: катализатор ускоряет прямую и обратную реакции, не смещая равновесие.

• В — 2: прямая реакция экзотермическая, поэтому нагревание смещает равновесие в сторону обратной реакции, поглощающей теплоту.

• Г — 2: при уменьшении концентрации водорода равновесие смещается в сторону его образования, то есть влево.

Ответ: 3322.

Задание проверяет применение принципа Ле Шателье к равновесию с участием твёрдых веществ и газов.

• А — 3: коэффициенты перед газами H₂ и H₂O одинаковы, поэтому понижение давления практически не смещает равновесие.

• Б — 3: катализатор ускоряет установление равновесия, но не изменяет его положение.

• В — 2: прямая реакция эндотермическая (−Q), поэтому охлаждение смещает равновесие в сторону обратной, экзотермической реакции.

• Г — 2: увеличение концентрации водяного пара смещает равновесие влево, в сторону его расходования.

Ответ: 3322.

Задание проверяет влияние концентрации, температуры и давления на химическое равновесие.

• А — 2: щёлочь связывает H⁺ по реакции H⁺ + OH⁻ → H₂O, поэтому равновесие смещается влево для восполнения H⁺.

• Б — 1: нитрит калия при растворении увеличивает концентрацию NO₂⁻, что смещает равновесие вправо.

• В — 2: прямая реакция экзотермическая (+Q), поэтому нагревание способствует обратной реакции.

• Г — 3: в системе нет газов, поэтому понижение давления практически не смещает равновесие.

Ответ: 2123.

Задание проверяет применение принципа Ле Шателье к равновесию реакции метана с водяным паром.

А) 2: повышение давления смещает равновесие влево, где сумма коэффициентов перед газами меньше: 2 против 4.

Б) 1: знак −Q указывает на эндотермичность прямой реакции, поэтому повышение температуры смещает равновесие вправо.

В) 1: увеличение концентрации CH₄ смещает равновесие вправо, в сторону его расходования.

Г) 2: увеличение концентрации CO смещает равновесие влево, в сторону расходования добавленного продукта.

Ответ: 2112.

Задание проверяет применение принципа Ле Шателье к равновесию гидролиза ионов цинка.

• А — 1: щёлочь связывает H⁺ по реакции H⁺ + OH⁻ → H₂O, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.

• Б — 2: кислота повышает концентрацию H⁺, и равновесие смещается в сторону обратной реакции, расходующей эти ионы.

• В — 1: прямая реакция эндотермическая (−Q), поэтому повышение температуры смещает равновесие вправо.

• Г — 3: газообразных участников нет, поэтому повышение давления практически не смещает равновесие.

Ответ: 1213.

Задание проверяет применение принципа Ле Шателье к химическому равновесию.

• А — 2: щёлочь увеличивает концентрацию OH⁻, поэтому равновесие смещается влево, в сторону расходования этих ионов.

• Б — 1: разбавление усиливает гидролиз S²⁻, равновесие смещается вправо.

• В — 1: знак −Q указывает на эндотермическую прямую реакцию, которой способствует повышение температуры.

• Г — 3: газообразных веществ нет, поэтому изменение давления практически не влияет на равновесие.

Ответ: 2113.

Задание проверяет влияние внешних воздействий на равновесие образования комплексного иона [Al(OH)₄]⁻.

• А — 2: соляная кислота связывает OH⁻ по уравнению H⁺ + OH⁻ → H₂O, поэтому равновесие смещается влево, восполняя гидроксид-ионы.

• Б — 3: газов в системе нет, поэтому понижение давления практически не смещает равновесие.

• В — 2: прямая реакция идёт с выделением теплоты, поэтому повышение температуры смещает равновесие в сторону обратной реакции.

• Г — 1: твёрдая щёлочь растворяется и увеличивает концентрацию OH⁻, поэтому равновесие смещается вправо.

Ответ: 2321.

Задание проверяет влияние внешних воздействий на равновесие взаимодействия аммиака с водой.

А) 2: добавление щёлочи увеличивает концентрацию OH⁻, поэтому равновесие смещается влево.

Б) 2: растворение NH₄Cl увеличивает концентрацию NH₄⁺, что также смещает равновесие влево.

В) 2: прямая реакция экзотермическая, поэтому повышение температуры способствует обратной реакции.

Г) 1: повышение давления смещает равновесие вправо, в сторону расходования газообразного NH₃.

Ответ: 2221.

Задание проверяет влияние давления на равновесие: при его повышении предпочтительно направление с уменьшением количества газообразных веществ.

• А — 2: слева коэффициент перед газом равен 1, справа сумма коэффициентов равна 2, поэтому равновесие смещается влево.

• Б — 1: слева сумма коэффициентов перед газами равна 3, справа — 1, поэтому равновесие смещается вправо.

• В — 3: газообразных участников нет, поэтому равновесие практически не смещается.

• Г — 1: слева сумма коэффициентов перед газами равна 3, справа — 2, поэтому равновесие смещается вправо.

Ответ: 2131.

Задание проверяет применение принципа Ле Шателье к равновесию синтеза аммиака.

А) 2: уменьшение концентрации H₂ смещает равновесие влево, в сторону образования водорода.

Б) 3: катализатор ускоряет достижение равновесия, но не изменяет его положение.

В) 1: повышение давления смещает равновесие вправо, поскольку из 4 моль газообразных реагентов образуется 2 моль газообразного продукта.

Г) 1: прямая реакция экзотермическая (+Q), поэтому снижение температуры способствует образованию NH₃.

Ответ: 2311.