Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
|
Текст к заданию
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Задание проверяет сравнение pH растворов с учётом силы кислоты и гидролиза солей.
2) HNO₃ — сильная кислота: HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻; её раствор имеет наименьший pH.
4) ZnSO₄ создаёт кислую среду вследствие гидролиза катиона Zn²⁺, но при равной концентрации его pH выше, чем у HNO₃.
3) NaCl — соль сильной кислоты и сильного основания, поэтому среда раствора нейтральная.
1) Na₂CO₃ создаёт щелочную среду: CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻.
По возрастанию pH: HNO₃ → ZnSO₄ → NaCl → Na₂CO₃.
Ответ: 2431.