Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
|
Текст к заданию
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Задание проверяет определение среды растворов и сравнение их pH.
2) FeI₂ гидролизуется по катиону Fe²⁺, поэтому среда кислая, pH < 7.
1) NaMnO₄ — соль сильного основания и сильной кислоты; среда нейтральная, pH ≈ 7.
3) KHCO₃ создаёт слабощелочную среду: HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻; основные свойства гидрокарбонат-иона преобладают над кислотными.
4) Sr(OH)₂ — сильное основание: Sr(OH)₂ → Sr²⁺ + 2OH⁻, поэтому при равной молярной концентрации его раствор имеет наибольший pH.
Порядок возрастания pH: 2, 1, 3, 4. Ответ: 2134.