Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
|
Текст к заданию
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Задание проверяет сравнение pH растворов кислоты, гидролизующихся солей и основания.
1) H₂S — слабая кислота, поэтому её раствор имеет кислую среду и наименьший pH.
2) Na₂CrO₄ создаёт щелочную среду вследствие гидролиза: CrO₄²⁻ + H₂O ⇄ HCrO₄⁻ + OH⁻.
4) K₂S также гидролизуется по аниону: S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻; ион S²⁻ проявляет более сильные основные свойства, чем CrO₄²⁻, поэтому pH выше.
3) Ca(OH)₂ — сильное основание: Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻; при равной молярной концентрации его раствор имеет наибольший pH.
Порядок возрастания pH: 1, 2, 4, 3. Ответ: 1243.