Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
|
Текст к заданию
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Задание проверяет сравнение pH растворов кислот, оснований и солей.
3) HCl — сильная кислота, её раствор имеет наименьший pH.
2) MgI₂ создаёт слабокислую среду вследствие гидролиза катиона: Mg²⁺ + H₂O ⇄ MgOH⁺ + H⁺.
4) NaHCO₃ создаёт слабощелочную среду: HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻; основные свойства гидрокарбонат-иона преобладают над кислотными.
1) KOH — сильное основание, диссоциирующее с образованием OH⁻, поэтому при равной концентрации его раствор имеет наибольший pH.
Ответ: 3241.