Задание 22 ЕГЭ по химии

А) Добавление ZnCl₂ увеличивает концентрацию Zn²⁺ — смещение в сторону прямой реакции — 1.

Б) Реагенты и продукты — в растворе, газов нет: давление равновесие практически не смещает — 3.

В) Прямая реакция экзотермическая (+Q), при понижении температуры равновесие смещается вправо — 1.

Г) HClO₄ связывает OH⁻ в воду, их концентрация падает — в сторону обратной реакции — 2.

Ответ: 1312.

Задание проверяет влияние концентрации, катализатора, температуры и давления на химическое равновесие.

• А — 1: увеличение концентрации H₂ смещает равновесие в сторону его расходования — вправо.

• Б — 3: катализатор ускоряет прямую и обратную реакции, но не смещает равновесие.

• В — 2: прямая реакция эндотермическая (−Q), поэтому охлаждение способствует обратной реакции.

• Г — 3: слева и справа по одному молю газа, поэтому повышение давления практически не смещает равновесие.

Ответ: 1323.

Задание проверяет применение принципа Ле Шателье к системе с газом и ионами в растворе.

• А — 2: HCl увеличивает концентрацию H⁺, поэтому равновесие смещается в сторону расходования этих ионов — влево.

• Б — 2: гидросульфит калия при растворении даёт ионы HSO₃⁻; добавление продукта смещает равновесие влево.

• В — 2: по знаку −Q прямая реакция эндотермическая, поэтому понижение температуры способствует обратной реакции.

• Г — 1: повышение давления способствует поглощению газообразного SO₂, поэтому равновесие смещается вправо.

Ответ: 2221.

Задание проверяет применение принципа Ле Шателье к равновесию гидролиза ионов алюминия.

А) 1: щёлочь связывает H⁺ по уравнению H⁺ + OH⁻ → H₂O, поэтому равновесие смещается вправо, в сторону образования H⁺.

Б) 2: добавление кислоты повышает концентрацию H⁺ и смещает равновесие влево, подавляя гидролиз.

В) 1: прямая реакция эндотермическая (−Q), поэтому повышение температуры смещает равновесие вправо.

Г) 3: газообразных веществ нет, поэтому понижение давления практически не смещает равновесие.

Ответ: 1213.

Задание проверяет применение принципа Ле Шателье к равновесию в растворе.

• А — 1: прямая реакция эндотермическая (−Q), поэтому повышение температуры смещает равновесие вправо.

• Б — 2: хромат натрия растворяется, увеличивая концентрацию CrO₄²⁻, поэтому равновесие смещается влево.

• В — 3: газообразные вещества отсутствуют, поэтому понижение давления практически не влияет на равновесие.

• Г — 1: щёлочь связывает ионы H⁺ по реакции H⁺ + OH⁻ → H₂O, поэтому равновесие смещается вправо, восполняя их убыль.

Ответ: 1231.

Задание проверяет влияние внешних воздействий на равновесие диссоциации слабой кислоты.

• А — 1: согласно знаку −Q, прямая реакция эндотермическая, поэтому нагревание смещает равновесие вправо.

• Б — 2: соляная кислота увеличивает концентрацию H⁺, что смещает равновесие влево.

• В — 2: формиат натрия диссоциирует с образованием HCOO⁻, и увеличение концентрации этого иона способствует обратной реакции.

• Г — 3: газообразных веществ нет, поэтому увеличение давления практически не смещает равновесие.

Ответ: 1223.

Задание проверяет влияние давления на равновесие: при его понижении предпочтительно направление с большей суммой коэффициентов перед газами.

• А — 1: слева 2 моль газов, справа 3 моль, поэтому равновесие смещается вправо.

• Б — 1: из 1 моль газообразного этана образуются суммарно 2 моль газов, поэтому смещение происходит вправо.

• В — 1: твёрдые вещества при подсчёте не учитывают; газ CO₂ образуется справа, поэтому равновесие смещается вправо.

• Г — 3: сумма коэффициентов перед газами одинакова с обеих сторон — 2, поэтому равновесие практически не смещается.

Ответ: 1113.

Задание проверяет влияние катализатора, температуры, давления и концентрации на химическое равновесие.

• А — 3: катализатор ускоряет прямую и обратную реакции, но не смещает равновесие.

• Б — 1: прямая реакция эндотермическая, поэтому повышение температуры смещает равновесие вправо.

• В — 2: слева один моль газа, справа два, поэтому повышение давления смещает равновесие влево, в сторону меньшего количества газа.

• Г — 1: уменьшение концентрации H₂ смещает равновесие вправо, в сторону образования водорода.

Ответ: 3121.

Задание проверяет влияние внешних воздействий на равновесие взаимодействия метиламина с водой.

• А — 2: хлорид метиламмония увеличивает концентрацию CH₃NH₃⁺, поэтому равновесие смещается влево, в сторону расходования этого иона.

• Б — 1: соляная кислота связывает OH⁻ по уравнению H⁺ + OH⁻ → H₂O, что способствует прямой реакции.

• В — 2: повышение температуры смещает равновесие в сторону обратной реакции, поскольку прямая реакция экзотермическая.

• Г — 2: понижение давления способствует образованию газообразного CH₃NH₂, то есть обратной реакции.

Ответ: 2122.

Задание проверяет влияние внешних воздействий на равновесие образования метана.

• А — 2: уменьшение концентрации H₂ смещает равновесие влево, в сторону его образования.

• Б — 3: катализатор ускоряет установление равновесия, но не смещает его.

• В — 1: повышение давления способствует стороне с меньшим количеством газообразного вещества; справа 1 моль газа, слева 2 моль, а твёрдый углерод не учитывают.

• Г — 1: прямая реакция экзотермическая (+Q), поэтому снижение температуры смещает равновесие вправо.

Ответ: 2311.

Задание проверяет определение направления смещения химического равновесия по принципу Ле Шателье.

• А — 3: катализатор ускоряет обе реакции и не смещает равновесие.

• Б — 1: понижение давления способствует стороне с большим количеством газов — справа 3 моль против 1 моль слева.

• В — 1: прямая реакция эндотермическая (−Q), поэтому повышение температуры смещает равновесие вправо.

• Г — 1: уменьшение концентрации H₂ смещает равновесие вправо, в сторону образования водорода.

Ответ: 3111.

Задание проверяет влияние температуры, давления, концентрации и катализатора на химическое равновесие по принципу Ле Шателье.

• А — 2: прямая реакция эндотермическая (−Q), поэтому понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической обратной реакции.

• Б — 3: катализатор ускоряет установление равновесия, но не смещает его.

• В — 3: слева и справа одинаковое число молей газов: 2 = 1 + 1, поэтому повышение давления не смещает равновесие.

• Г — 2: добавление H₂ смещает равновесие в сторону его расходования, то есть в сторону обратной реакции.

Ответ: 2332.

Задание проверяет применение принципа Ле Шателье к системе CO(г) + Cl₂(г) ⇄ COCl₂(г) + Q.

• А — 1: увеличение концентрации CO смещает равновесие вправо, в сторону расходования добавленного реагента.

• Б — 1: увеличение концентрации Cl₂ также способствует прямой реакции.

• В — 2: понижение давления смещает равновесие влево, где суммарное количество газообразных веществ больше: два моль против одного.

• Г — 2: прямая реакция экзотермическая, поэтому повышение температуры способствует обратной реакции, поглощающей теплоту.

Ответ: 1122.

Задание проверяет применение принципа Ле Шателье к газовой равновесной системе.

• А — 1: увеличение концентрации O₂ смещает равновесие вправо, в сторону расходования кислорода.

• Б — 1: удаление Br₂ смещает равновесие вправо, в сторону образования брома.

• В — 2: прямая реакция экзотермическая (+Q), поэтому повышение температуры смещает равновесие влево.

• Г — 2: понижение давления способствует стороне с большим количеством газа; слева сумма коэффициентов равна 5, справа — 4, поэтому равновесие смещается влево.

Ответ: 1122.

Задание проверяет влияние давления, катализатора, температуры и концентрации на химическое равновесие.

• А — 3: суммы коэффициентов перед газами равны с обеих сторон (2 и 2), поэтому повышение давления практически не смещает равновесие.

• Б — 3: катализатор ускоряет прямую и обратную реакции, не изменяя положения равновесия.

• В — 2: прямая реакция экзотермическая (+Q), поэтому нагревание смещает равновесие в сторону обратной реакции.

• Г — 1: уменьшение концентрации H₂ смещает равновесие вправо, в сторону образования водорода.

Ответ: 3321.

Задание проверяет определение направления смещения равновесия по принципу Ле Шателье.

• А — 3: газообразных участников нет, поэтому уменьшение давления практически не смещает равновесие.

• Б — 1: прямая реакция идёт с поглощением теплоты (−Q), поэтому нагревание смещает равновесие вправо.

• В — 2: LiBr растворяется и увеличивает концентрацию Br⁻, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.

• Г — 1: повышение концентрации Br₂ способствует его расходованию в прямой реакции.

Ответ: 3121.

Задание проверяет применение принципа Ле Шателье к равновесию растворения соли.

А) 2: добавленный KCl растворяется, увеличивая концентрацию Cl⁻, поэтому равновесие смещается влево, к образованию AgCl.

Б) 2: AgNO₃ растворяется и повышает концентрацию Ag⁺, что также смещает равновесие в сторону обратной реакции.

В) 1: знак −Q означает, что прямая реакция эндотермическая, поэтому повышение температуры смещает равновесие вправо.

Г) 3: газов в системе нет, поэтому понижение давления практически не влияет на равновесие.

Ответ: 2213.

Задание проверяет влияние внешних воздействий на равновесие диссоциации слабой кислоты.

• А — 1: щёлочь связывает H⁺ по реакции H⁺ + OH⁻ → H₂O, поэтому равновесие смещается вправо, восполняя расход H⁺.

• Б — 2: нитрит калия растворяется и увеличивает концентрацию NO₂⁻, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.

• В — 1: согласно знаку −Q прямая реакция эндотермическая, и нагревание смещает равновесие вправо.

• Г — 3: газообразных участников нет, поэтому понижение давления практически не влияет на положение равновесия.

Ответ: 1213.

Задание проверяет смещение химического равновесия в системе с твёрдыми веществами и газами.

А) 3: с каждой стороны уравнения по одному молю газа, поэтому повышение давления не смещает равновесие; твёрдые вещества при подсчёте не учитывают.

Б) 2: уменьшение концентрации паров воды смещает равновесие влево, в сторону их образования.

В) 1: прямая реакция сопровождается выделением теплоты (+Q), поэтому понижение температуры смещает равновесие вправо.

Г) 2: увеличение концентрации H₂ смещает равновесие влево, в сторону расходования добавленного водорода.

Ответ: 3212.

Задание проверяет влияние концентрации ионов, температуры и давления на химическое равновесие.

• А — 2: карбонат калия растворяется и увеличивает концентрацию CO₃²⁻, поэтому равновесие смещается в сторону образования осадка ZnCO₃.

• Б — 2: сульфат цинка растворяется и увеличивает концентрацию Zn²⁺, что также способствует обратной реакции.

• В — 3: газообразных веществ в системе нет, поэтому повышение давления практически не смещает равновесие.

• Г — 1: прямая реакция по условию эндотермическая, поэтому повышение температуры смещает равновесие вправо.

Ответ: 2231.