Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
|
Текст к заданию
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Задание проверяет сравнение кислотности растворов: при уменьшении pH переходят от щелочной среды к кислой.
3) K₂CO₃ гидролизуется по аниону: CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻, поэтому среда щелочная и pH наибольший.
4) NaClO₄ — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому среда нейтральная.
2) Zn(NO₃)₂ гидролизуется по катиону: Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺, поэтому среда кислая.
1) H₂SO₄ — сильная кислота, её раствор имеет меньший pH, чем раствор Zn(NO₃)₂ той же концентрации.
Порядок уменьшения pH: K₂CO₃, NaClO₄, Zn(NO₃)₂, H₂SO₄.
Ответ: 3421.