Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
|
Текст к заданию
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Задание проверяет определение среды растворов и их расположение по возрастанию pH.
3) NH₄Cl даёт кислую среду вследствие гидролиза: NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺.
4) Ca(NO₃)₂ — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому среда нейтральная.
1) KClO даёт щелочную среду вследствие гидролиза: ClO⁻ + H₂O ⇄ HClO + OH⁻.
2) Ba(OH)₂ — сильное основание: Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻; при одинаковой молярной концентрации его раствор имеет больший pH, чем раствор KClO.
Порядок возрастания pH: NH₄Cl → Ca(NO₃)₂ → KClO → Ba(OH)₂.
Ответ: 3412.