Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
|
Текст к заданию
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Задание проверяет сравнение pH растворов солей и сильного основания.
3) CuSO₄ даёт кислую среду вследствие гидролиза катиона: Cu²⁺ + H₂O ⇄ CuOH⁺ + H⁺.
1) K₂SO₄ в школьном приближении считают солью с практически нейтральной средой раствора.
4) NaHCO₃ даёт слабощелочную среду: HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻; образование OH⁻ преобладает над кислотной диссоциацией гидрокарбонат-иона.
2) Ba(OH)₂ — сильное основание: Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻, поэтому его раствор имеет наибольший pH.
Порядок возрастания pH: CuSO₄ → K₂SO₄ → NaHCO₃ → Ba(OH)₂.
Ответ: 3142.