Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
|
Текст к заданию
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Задание проверяет сравнение pH растворов с учётом силы кислоты и гидролиза солей.
4) K₂CO₃ гидролизуется по аниону: CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻, поэтому среда щелочная и pH наибольший.
2) Ba(NO₃)₂ — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому среда нейтральная.
3) Fe(NO₃)₃ гидролизуется по катиону Fe³⁺ с образованием ионов H⁺, поэтому среда кислая.
1) HClO₄ — сильная кислота, её раствор имеет меньший pH, чем раствор Fe(NO₃)₃ той же концентрации.
Порядок уменьшения pH: K₂CO₃, Ba(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, HClO₄.
Ответ: 4231.