В реактор постоянного объёма поместили водяной пар и метан. При этом исходная концентрация метана составляла 2,8 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
CH4(г) + H2O(г) CO(г) + 3H2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации метана и водяного пара составили 2,0 моль/л и 2,2 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию водорода (X)
и исходную концентрацию водяного пара (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
|
Задание проверяет определение исходной и равновесной концентраций по уравнению реакции.
В реакции CH₄ + H₂O ⇄ CO + 3H₂ концентрация метана уменьшилась на 2,8 − 2,0 = 0,8 моль/л.
X: исходно водород отсутствовал, а его образуется втрое больше, чем расходуется метана: 3 · 0,8 = 2,4 моль/л — вариант 3.
Y: водяного пара израсходовано столько же, сколько метана, поэтому его исходная концентрация равна 2,2 + 0,8 = 3,0 моль/л — вариант 4.
Ответ: 34.