В реактор постоянного объёма поместили водород и пары́ брома. В результате протекания обратимой реакции
H2(г) + Br2(г) 2HBr(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода, брома и бромоводорода составили 0,36 моль/л, 0,88 моль/л и 0,24 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию водорода (X) и исходную концентрацию брома (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
|
Задание проверяет восстановление исходных концентраций реагентов по равновесному составу смеси.
Изначально HBr отсутствовал, поэтому его равновесная концентрация 0,24 моль/л равна концентрации образовавшегося продукта.
По уравнению H₂ + Br₂ ⇄ 2HBr израсходовано по 0,24 / 2 = 0,12 моль/л водорода и брома.
X: исходная концентрация H₂ равна 0,36 + 0,12 = 0,48 моль/л — вариант 5.
Y: исходная концентрация Br₂ равна 0,88 + 0,12 = 1,00 моль/л — вариант 6.
Ответ: 56.