| В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида углерода(II) и водорода. В результате протекания обратимой реакции CO(г) + 2H2(г) CH3OH(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесные концентрации СО (X) и CH3OH (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов. |
|
Задание проверяет расчёт равновесных концентраций через изменение концентрации реагента.
Концентрация израсходованного H₂ равна 0,8 − 0,4 = 0,4 моль/л.
По уравнению CO + 2H₂ ⇄ CH₃OH на 2 моль водорода расходуется 1 моль CO и образуется 1 моль метанола.
X: концентрация CO уменьшилась на 0,4 / 2 = 0,2 моль/л, поэтому при равновесии она равна 0,7 − 0,2 = 0,5 моль/л — вариант 5.
Y: исходно метанола нет, поэтому его равновесная концентрация равна 0,2 моль/л — вариант 2.
Ответ: 52.