| В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(VI) и нагрели. В результате протекания обратимой реакции 2SO3(г) 2SO2(г) + О2(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию SO2 (X) и равновесную концентрацию O2 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов. |
|
Задание проверяет расчёт равновесных концентраций по коэффициентам реакции.
Концентрация израсходованного SO₃ составляет 0,28 − 0,20 = 0,08 моль/л; исходно продуктов реакции нет.
X: в реакции 2SO₃ ⇄ 2SO₂ + O₂ коэффициенты перед SO₃ и SO₂ равны, поэтому концентрация SO₂ равна 0,08 моль/л — вариант 3.
Y: кислорода образуется вдвое меньше: 0,08 / 2 = 0,04 моль/л — вариант 2.
Ответ: 32.