Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
|
Текст к заданию
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Задание проверяет определение среды растворов и их расположение по возрастанию pH.
4) HClO₃ — сильная кислота: HClO₃ → H⁺ + ClO₃⁻, поэтому её раствор имеет наименьший pH.
2) Fe(NO₃)₂ создаёт кислую среду вследствие гидролиза: Fe²⁺ + H₂O ⇄ FeOH⁺ + H⁺, но его pH выше, чем у сильной кислоты той же концентрации.
1) Na₂SO₄ в школьной модели рассматривают как соль сильного основания и сильной кислоты с практически нейтральной средой раствора.
3) K₂SO₃ создаёт щелочную среду: SO₃²⁻ + H₂O ⇄ HSO₃⁻ + OH⁻, поэтому его раствор имеет наибольший pH.
Порядок возрастания pH: HClO₃ → Fe(NO₃)₂ → Na₂SO₄ → K₂SO₃; Ответ: 4213.