Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
|
Текст к заданию
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Задание проверяет определение среды растворов и расположение веществ по убыванию pH.
3) NaHCO₃ создаёт слабощелочную среду: для HCO₃⁻ преобладает взаимодействие с водой с образованием OH⁻, HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻.
1) CaCl₂ — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому среда раствора нейтральная.
2) (NH₄)₂SO₄ создаёт кислую среду вследствие гидролиза иона аммония: NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺.
4) H₂SO₄ — сильная кислота, поэтому при одинаковой молярной концентрации её раствор имеет меньший pH, чем раствор соли аммония.
Порядок убывания pH: NaHCO₃ → CaCl₂ → (NH₄)₂SO₄ → H₂SO₄; Ответ: 3124.