Задание 2 ЕГЭ по химии

Задание проверяет выбор металлов и сравнение основных свойств их высших оксидов. Металлы в ряду — Fe (1), Ca (2) и Ba (5); N и Se — неметаллы. В школьном курсе для этого сравнения рассматривают оксиды Fe₂O₃, CaO и BaO. Во второй группе сверху вниз основные свойства оксидов усиливаются, поэтому у BaO они выражены сильнее, чем у CaO. У Fe₂O₃ основные свойства слабее, чем у оксидов щёлочноземельных металлов, поэтому порядок уменьшения: BaO → CaO → Fe₂O₃.

Ответ: 521.

Задание проверяет изменение свойств высших оксидов в периоде.

В третьем периоде находятся Mg (5), Si (3) и S (2); H находится в первом периоде, Mn — в четвёртом.

Слева направо в периоде основные свойства высших оксидов ослабевают, а кислотные усиливаются.

MgO — основный оксид, SiO₂ и SO₃ — кислотные, причём кислотные свойства SO₃ выражены сильнее.

Нужный порядок элементов: Mg → Si → S.

Ответ: 532.

Задание проверяет изменение кислотных свойств высших оксидов в периоде.

Al (3), P (2) и S (5) находятся в третьем периоде; Cr и Mn — в четвёртом.

Слева направо в периоде кислотные свойства высших оксидов усиливаются.

Al₂O₃ — амфотерный оксид, P₂O₅ и SO₃ — кислотные, причём кислотные свойства SO₃ выражены сильнее.

Следовательно, элементы располагаются в порядке Al → P → S.

Ответ: 325.

Задание проверяет изменение электроотрицательности элементов в периоде.

Na (1), S (5) и Cl (2) находятся в третьем периоде; C — во втором, H — в первом.

Электроотрицательность — способность атома притягивать общие электронные пары в химической связи.

В периоде слева направо она возрастает, поэтому Na < S < Cl.

Ответ: 152.

Задание проверяет распознавание неметаллов и изменение их электроотрицательности.

Выбираем As (4), Se (5) и Br (2): в школьной классификации это неметаллы.

Sr и Rb не подходят, поскольку относятся к металлам.

Выбранные элементы находятся в четвёртом периоде, где электроотрицательность возрастает слева направо: As < Se < Br.

Ответ: 452.

Задание проверяет изменение атомного радиуса в периоде.

Si (3), P (1) и S (5) находятся в третьем периоде; C — во втором, Cr — в четвёртом.

В периоде слева направо атомный радиус уменьшается вследствие усиления притяжения электронов к ядру.

Поэтому в порядке увеличения радиуса элементы располагаются так: S < P < Si.

Ответ: 513.

Задание проверяет связь положения элементов с характером их высших оксидов.

Металлы в ряду — Na (3), Ca (1) и Mn (5); S и F — неметаллы.

Их высшие оксиды: Na₂O, CaO и Mn₂O₇.

Na₂O проявляет более выраженные основные свойства, чем CaO, а Mn₂O₇ — кислотный оксид, поэтому он завершает ряд уменьшения основного характера.

Ответ: 315.

Задание проверяет определение валентности неметаллов в летучих водородных соединениях.

Неметаллы в ряду — S (2), Cl (3) и N (5); Be и Mn — металлы.

В соединениях HCl, H₂S и NH₃ водород одновалентен, поэтому валентности хлора, серы и азота равны I, II и III соответственно.

Порядок увеличения валентности: Cl → S → N.

Ответ: 325.

Задание проверяет закономерность изменения атомных радиусов в периоде.

Li (5), O (1) и F (2) находятся во втором периоде; Al и Si — в третьем.

В периоде слева направо заряд ядра увеличивается, а число электронных слоёв сохраняется, поэтому атомные радиусы уменьшаются.

В порядке возрастания радиуса элементы располагаются так: F → O → Li.

Ответ: 215.

Задание проверяет определение высших оксидов и сравнение их кислотного характера.

Оксиды образуют C (1), N (2) и Be (4); фтор не образует оксидов, а неон в школьном курсе рассматривается как химически инертный элемент.

Высшие оксиды выбранных элементов — CO₂, N₂O₅ и BeO.

N₂O₅ соответствует сильной азотной кислоте, CO₂ — слабой угольной кислоте, а BeO является амфотерным оксидом.

Кислотный характер уменьшается в ряду N₂O₅ → CO₂ → BeO.

Ответ: 214.

Задание проверяет изменение атомных радиусов элементов одного периода.

Al (3), Si (4) и P (5) находятся в третьем периоде; O и C — во втором.

Слева направо в периоде притяжение электронов к ядру усиливается при неизменном числе электронных слоёв, поэтому радиусы уменьшаются.

Следовательно, порядок возрастания атомных радиусов: P → Si → Al.

Ответ: 543.

Задание проверяет закономерность изменения атомных радиусов в периоде.

Во втором периоде находятся C (4), N (5) и O (1); Si (3) находится в третьем, Se (2) — в четвёртом периоде.

Слева направо в периоде заряд ядра увеличивается, а число электронных слоёв остаётся одинаковым, поэтому атомные радиусы уменьшаются.

Получаем: C > N > O.

Ответ: 451.

Задание проверяет выбор металлов и сравнение их восстановительных свойств.

Металлы в ряду — K (1), Na (2) и Mg (4); Se (3) и S (5) — неметаллы.

В группе сверху вниз восстановительные свойства щелочных металлов усиливаются, поэтому K — более сильный восстановитель, чем Na.

В третьем периоде Na расположен левее Mg и обладает более сильными восстановительными свойствами.

Порядок уменьшения: K > Na > Mg.

Ответ: 124.

Задание проверяет сравнение восстановительных свойств простых веществ — металлов.

Выбираем Na (2), Al (3) и Cr (5); S (1) и O (4) — неметаллы.

Для сравнения используем ряд активности металлов: Na расположен раньше Al, а Al — раньше Cr.

Чем раньше металл расположен в этом ряду, тем сильнее его восстановительные свойства.

Порядок возрастания: Cr < Al < Na.

Ответ: 532.

Задание проверяет выбор неметаллов и изменение восстановительных свойств в периоде.

В школьной классификации B (1), C (5) и N (4) относят к неметаллам; Sn (2) и Cr (3) — металлы.

Выбранные элементы находятся во втором периоде в последовательности B, C, N.

Слева направо в периоде восстановительные свойства соответствующих простых веществ ослабевают.

Порядок уменьшения: B > C > N.

Ответ: 154.

Задание проверяет изменение кислотных свойств высших оксидов в периоде.

В третьем периоде находятся Mg (4), Si (5) и P (1); B (3) находится во втором, Cu (2) — в четвёртом периоде.

Высшие оксиды выбранных элементов: MgO, SiO₂ и P₂O₅.

Слева направо в периоде кислотные свойства высших оксидов усиливаются: MgO — основный оксид, SiO₂ и P₂O₅ — кислотные.

Кислотные свойства возрастают в последовательности MgO, SiO₂, P₂O₅.

Ответ: 451.

Задание проверяет изменение атомного радиуса в периоде.

Rb (1), I (2) и Sn (3) находятся в пятом периоде; Mn (4) и Cr (5) — в четвёртом и не подходят.

В периоде слева направо атомный радиус в целом уменьшается вследствие увеличения заряда ядра.

Поэтому радиусы возрастают в ряду I < Sn < Rb.

Ответ: 231.

Задание проверяет изменение восстановительных свойств простых веществ в группе.

Na (1), K (3) и Rb (4) относятся к первой группе; Al (2) и N (5) не подходят.

В группе щелочных металлов сверху вниз увеличивается атомный радиус и облегчается отдача внешнего электрона, поэтому восстановительные свойства усиливаются.

В порядке ослабления восстановительных свойств получаем Rb → K → Na.

Ответ: 431.

Задание проверяет закономерность изменения атомного радиуса в периоде.

Al (1), P (3) и S (5) находятся в третьем периоде; N (2) и B (4) — во втором и не подходят.

В периоде слева направо заряд ядра увеличивается, а атомный радиус в целом уменьшается.

Следовательно, порядок возрастания радиусов: S < P < Al.

Ответ: 531.

Задание проверяет изменение электроотрицательности в периоде.

Li (2), C (4) и N (5) находятся во втором периоде; Mg (1) и Al (3) — в третьем и не подходят.

В периоде слева направо электроотрицательность возрастает: атомы сильнее притягивают общие электронные пары.

В порядке её уменьшения элементы располагаются так: N → C → Li.

Ответ: 542.