В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2KClO3(тв.) = 2KCl(тв.) + 3O2(г) + 91 кДж,
выделилось 273 кДж теплоты. Какая масса хлората калия вступила в реакцию? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 735
Разбор
Задание проверяет расчёт массы реагента по термохимическому уравнению. При разложении 2 моль KClO₃ выделяется 91 кДж теплоты. Количество прореагировавшего хлората калия: n = 2 · (273 / 91) = 6 моль. Молярная масса KClO₃ равна 39 + 35,5 + 3 · 16 = 122,5 г/моль, поэтому m = n · M = 6 · 122,5 = 735 г.
Ответ: 735.