Задание 20 ЕГЭ по химии

Задание проверяет определение продуктов электролиза водных растворов на инертных электродах.

А) CH₃COONa — 3: на катоде образуется H₂, а на аноде протекает реакция 2CH₃COO⁻ − 2e⁻ → C₂H₆ + 2CO₂.

Б) NaCl — 1: на катоде восстанавливается вода с выделением H₂, на аноде окисляются хлорид-ионы: 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂.

В) Na₂CO₃ — 2: ионы натрия и карбонат-ионы не разряжаются, поэтому продуктами на электродах становятся H₂ и O₂.

Г) NaOH — 2: электролиз раствора щёлочи приводит к выделению H₂ на катоде и O₂ на аноде; суммарно 2H₂O → 2H₂ + O₂.

Ответ: 3122.

Задание проверяет определение катодных и анодных продуктов электролиза водных растворов.

А) KCl — вариант 3: калий из водного раствора не выделяется, поэтому на катоде образуется H₂, а на аноде хлорид-ионы дают Cl₂.

Б) K₂SO₄ — вариант 1: ионы соли не разряжаются, электролизуется вода с образованием H₂ и O₂.

В) AgNO₃ — вариант 4: на катоде Ag⁺ + e⁻ → Ag, на аноде из воды выделяется O₂; нитрат-ионы не превращаются в NO₂.

Ответ: 314.

Задание проверяет определение продуктов электролиза водных растворов солей на инертных электродах.

• А — 2: из раствора CuCl₂ на катоде выделяется медь: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu; на аноде — хлор: 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂.

• Б — 1: в растворе Al₂(SO₄)₃ алюминий не выделяется, а сульфат-ионы не окисляются; на электродах образуются H₂ и O₂.

• В — 1: в растворе Ca(NO₃)₂ ионы Ca²⁺ и NO₃⁻ не разряжаются, поэтому выделяются H₂ и O₂.

• Г — 4: из раствора MgCl₂ на катоде выделяется H₂, поскольку магний — активный металл, а на аноде образуется Cl₂.

Ответ: 2114.

Задание проверяет определение продуктов электролиза водных растворов солей.

А) Mg(NO₃)₂ — вариант 4: вместо магния на катоде выделяется H₂, а на аноде из воды образуется O₂.

Б) Na₂SO₄ — вариант 4: Na⁺ и SO₄²⁻ не разряжаются, поэтому на электродах выделяются H₂ и O₂.

Для этих растворов катодный процесс: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.

В) AgNO₃ — вариант 2: на катоде Ag⁺ + e⁻ → Ag, на аноде выделяется кислород.

Ответ: 442.

Задание проверяет определение продуктов электролиза водных растворов солей.

А) MgSO₄: магний из водного раствора не выделяется, сульфат-ионы не окисляются; на электродах образуются H₂ и O₂, вариант 4.

Б) NaF: ионы Na⁺ не восстанавливаются до металла в воде, а F⁻ не окисляются до фтора; продуктами также будут H₂ и O₂, вариант 4.

В) CuCl₂: на катоде идёт восстановление Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu, на аноде — окисление 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂; вариант 1.

Ответ: 441.

Задание проверяет определение продуктов электролиза водных растворов солей на инертных электродах.

А) RbBr — вариант 3: на катоде восстанавливается вода с выделением H₂, на аноде окисляются бромид-ионы: 2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂.

Б) K₂SO₄ — вариант 4: ионы K⁺ и SO₄²⁻ не разряжаются, из воды на катоде образуется H₂, на аноде — O₂.

В) CuCl₂ — вариант 1: на катоде выделяется медь по уравнению Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu, на аноде — хлор по уравнению 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂.

Ответ: 341.

Задание проверяет выбор продуктов электролиза растворов с учётом катиона и аниона соли.

А) K₂SO₄: на обоих электродах реагирует вода, поэтому выделяются H₂ и O₂ — вариант 4.

Б) LiBr: литий из водного раствора не выделяется, на катоде образуется H₂, а на аноде — Br₂ за счёт окисления Br⁻; вариант 3.

В) AlCl₃: вместо алюминия на катоде выделяется H₂, а хлорид-ионы окисляются на аноде: 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂; вариант 3.

Ответ: 433.

Задание проверяет правила выделения веществ на инертных электродах при электролизе водных растворов.

А) Li₂SO₄: литий из водного раствора не выделяется, сульфат-ионы не окисляются; образуются H₂ и O₂ — вариант 2.

Б) CaBr₂: на катоде выделяется H₂ из воды, на аноде Br⁻ окисляется до Br₂ — вариант 4.

В) Pb(NO₃)₂: по школьному правилу для металлов средней активности на катоде образуются Pb и H₂, а на аноде — O₂, поскольку нитрат-ионы не окисляются — вариант 1.

Г) CaI₂: кальций из водного раствора не выделяется; на катоде образуется H₂, на аноде — I₂, вариант 4.

Ответ: 2414.

Задание проверяет определение продуктов электролиза водных растворов солей.

А) NaI — вариант 3: вместо натрия на катоде выделяется водород из воды, а на аноде образуется иод: 2I⁻ − 2e⁻ → I₂.

Б) Ca(NO₃)₂ — вариант 4: кальций из водного раствора не выделяется, нитрат-ионы не окисляются, поэтому продукты на электродах — H₂ и O₂.

В) K₂SO₄ — вариант 4: на обоих электродах превращается вода, образуются водород и кислород; суммарно 2H₂O → 2H₂ + O₂.

Ответ: 344.

Задание проверяет определение продуктов электролиза водных растворов на инертных электродах.

А) HI: на катоде ионы H⁺ восстанавливаются до H₂, на аноде ионы I⁻ окисляются до I₂; вариант 3.

Б) CuBr₂: ионы Cu²⁺ восстанавливаются до Cu, а ионы Br⁻ окисляются до Br₂; вариант 1.

В) Cu(NO₃)₂: на катоде образуется Cu, а на аноде окисляется вода с выделением O₂, поскольку нитрат-ионы не окисляются; вариант 2.

Ответ: 312.

Задание проверяет выбор продуктов электролиза водных растворов на инертных электродах.

А) Al₂(SO₄)₃ — 5: алюминий из водного раствора не выделяется, сульфат-ионы не разряжаются; продукты на электродах — H₂ и O₂.

Б) CsOH — 5: на катоде восстанавливается вода с выделением H₂, а на аноде окисляются гидроксид-ионы: 4OH⁻ − 4e⁻ → O₂ + 2H₂O.

В) Hg(NO₃)₂ — 3: на катоде образуется металл по уравнению Hg²⁺ + 2e⁻ → Hg, на аноде выделяется O₂ из воды.

Г) AuBr₃ — 2: ионы золота восстанавливаются до Au, а бромид-ионы окисляются до Br₂, поэтому продукты — металл и галоген.

Ответ: 5532.

Задание проверяет определение катодных и анодных продуктов электролиза водных растворов солей.

А) AgNO₃: на катоде идёт реакция Ag⁺ + e⁻ → Ag, на аноде из воды образуется O₂ — вариант 2.

Б) Mg(NO₃)₂: магний из водного раствора не выделяется, поэтому на катоде образуется H₂, на аноде — O₂ — вариант 4.

В) CuCl₂: на катоде восстанавливаются ионы Cu²⁺ до Cu, на аноде идёт реакция 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂ — вариант 3.

Ответ: 243.

Задание проверяет определение продуктов электролиза водных растворов солей и кислоты на инертных электродах.

А) MgCl₂: магний из водного раствора не выделяется; на катоде образуется H₂, на аноде — Cl₂, вариант 3.

Б) AlCl₃: алюминий из водного раствора не выделяется; продукты на электродах — H₂ и Cl₂, вариант 3.

В) H₂SO₄: на катоде ионы H⁺ восстанавливаются до H₂, на аноде вода окисляется с выделением O₂ — вариант 1.

Г) CuSO₄: на катоде протекает восстановление Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu, на аноде выделяется O₂, поскольку сульфат-ионы не окисляются — вариант 2.

Ответ: 3312.

Задание проверяет определение продуктов электролиза растворов солей по составу их ионов.

А) CuSO₄: на катоде идёт восстановление Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu, на аноде из воды выделяется O₂ — вариант 2.

Б) KClO₄: калий из водного раствора не выделяется, а перхлорат-ионы не окисляются; продуктами на электродах будут H₂ и O₂ — вариант 3.

В) Cu(NO₃)₂: на катоде выделяется Cu, нитрат-ионы на аноде не окисляются, поэтому там образуется O₂ — вариант 2.

Ответ: 232.

Задание проверяет определение продуктов электролиза водных растворов солей и щёлочи.

А) NaCl — вариант 4: на катоде из воды выделяется H₂, на аноде хлорид-ионы окисляются до Cl₂.

Б) KOH — вариант 3: на катоде образуется H₂, а на аноде протекает реакция 4OH⁻ − 4e⁻ → O₂ + 2H₂O.

В) CuCl₂ — вариант 1: на катоде Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu, на аноде 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂.

Ответ: 431.

Задание проверяет определение продуктов электролиза водных растворов солей.

А) Na₂SO₄: ионы Na⁺ и SO₄²⁻ не разряжаются, поэтому из воды образуются H₂ и O₂ — вариант 6.

Б) Ca(NO₃)₂: кальций из водного раствора не выделяется, нитрат-ионы не окисляются; продукты на электродах — H₂ и O₂, вариант 6.

В) AgF: на катоде выделяется Ag, а на аноде — O₂, поскольку F⁻ в водном растворе не окисляется — вариант 2.

Г) CuCl₂: на катоде Cu²⁺ восстанавливается до Cu, на аноде Cl⁻ окисляется до Cl₂ — вариант 3.

Ответ: 6623.

Задание проверяет продукты электролиза водных растворов и особенность поведения фторид-ионов.

• А — 4: в растворе NaF на катоде выделяется H₂, а на аноде — O₂; фторид-ионы в водном растворе не окисляются до фтора.

• Б — 3: в растворе NaBr на катоде восстанавливается вода с образованием H₂, а на аноде идёт реакция 2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂.

• В — 2: в растворе CuBr₂ на катоде восстанавливаются ионы Cu²⁺ до Cu, а на аноде бромид-ионы окисляются до Br₂.

Ответ: 432.

Задание проверяет определение продуктов электролиза растворов солей с учётом природы катиона и аниона.

А) Al₂(SO₄)₃: на катоде из воды выделяется H₂, на аноде — O₂, поскольку Al³⁺ и SO₄²⁻ не разряжаются — вариант 4.

Б) NaCl: на катоде восстанавливается вода с выделением H₂, на аноде окисляются ионы Cl⁻ с выделением Cl₂ — вариант 3.

В) KF: на катоде образуется H₂, а на аноде — O₂; фтор из водного раствора фторида не выделяется — вариант 4.

Ответ: 434.

Задание проверяет определение продуктов электролиза водных растворов солей на инертных электродах.

• А — 1: в растворе Ba(NO₃)₂ барий не выделяется, нитрат-ионы не окисляются; продуктами на электродах являются H₂ и O₂.

• Б — 1: из раствора Al(NO₃)₃ алюминий не выделяется, поэтому на катоде образуется H₂, а на аноде — O₂.

• В — 3: при электролизе раствора CuBr₂ на катоде идёт восстановление Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu, на аноде — окисление 2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂.

• Г — 4: в растворе BaCl₂ на катоде восстанавливается вода с выделением H₂, а на аноде хлорид-ионы окисляются до Cl₂.

Ответ: 1134.

Задание проверяет выбор продуктов на инертных электродах при электролизе водных растворов.

• А — 3: в растворе KBr калий не выделяется, на катоде образуется H₂, а на аноде — Br₂.

• Б — 2: в растворе CuBr₂ на катоде идёт реакция Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu, а на аноде — 2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂.

• В — 4: в растворе Li₂SO₄ ионы лития и сульфат-ионы не разряжаются, поэтому на электродах из воды образуются H₂ и O₂.

Ответ: 324.