Задание 1 ЕГЭ по химии

Задание проверяет определение числа валентных электронов по электронной конфигурации атома.

1) V подходит: конфигурация [Ar]3d³4s² даёт 3 + 2 = 5 валентных электронов.

4) As подходит: на внешнем уровне 4s²4p³ находятся 5 валентных электронов.

2) Br и 5) I имеют по 7 валентных электронов (ns²np⁵), а 3) S — 6 (3s²3p⁴), поэтому они не подходят.

Ответ: 14.

Задание проверяет умение определять число p-электронов по электронной конфигурации атома.

У Ca конфигурация [Ar]4s², поэтому на подуровнях 2p⁶ и 3p⁶ всего 12 p-электронов.

У Cr конфигурация [Ar]3d⁵4s¹: p-электронов также 12, поэтому элементы 1 и 3 подходят.

Остальные элементы не подходят: у S — 10 p-электронов (2p⁶3p⁴), у P — 9 (2p⁶3p³), у Si — 8 (2p⁶3p²).

Ответ: 13.

Задание проверяет определение числа неспаренных электронов в основном состоянии атома.

По правилу Хунда электроны сначала занимают разные орбитали одного подуровня по одному.

O (2s²2p⁴) и Ti ([Ar]3d²4s²) подходят: у каждого атома по два неспаренных электрона.

Mg ([Ne]3s²) не подходит: все электроны спарены.

P ([Ne]3s²3p³) и N (1s²2s²2p³) не подходят: у каждого по три неспаренных электрона.

Ответ: 45.

Задание проверяет сравнение атомов по числу неспаренных электронов в основном состоянии.

C (1s²2s²2p²) и O (1s²2s²2p⁴) подходят: по правилу Хунда в обоих случаях на p-подуровне два неспаренных электрона.

Cs ([Xe]6s¹) не подходит: у него один неспаренный электрон.

Cr ([Ar]3d⁵4s¹) не подходит: пять неспаренных электронов находятся на 3d-подуровне и ещё один — на 4s-подуровне, всего шесть.

N (1s²2s²2p³) не подходит: у него три неспаренных электрона.

Ответ: 23.

Задание проверяет электронное строение характерных одноатомных ионов и подсчёт s-электронов.

У Ne конфигурация 1s²2s²2p⁶, поэтому всего четыре s-электрона.

F и Mg подходят: ионы F⁻ и Mg²⁺ имеют конфигурацию 1s²2s²2p⁶ и содержат по четыре s-электрона.

Br и Zn не подходят: у Br⁻ ([Kr]) восемь s-электронов, а у Zn²⁺ ([Ar]3d¹⁰) — шесть.

H не подходит: у H⁺ электронов нет, а у H⁻ (1s²) только два s-электрона.

Ответ: 12.

Задание проверяет определение числа неспаренных электронов по электронной конфигурации атома.

Sc ([Ar]3d¹4s²) подходит: единственный 3d-электрон неспаренный.

F (1s²2s²2p⁵) также подходит: на 2p-подуровне один неспаренный электрон.

N (1s²2s²2p³) и C (1s²2s²2p²) не подходят: по правилу Хунда у них соответственно три и два неспаренных электрона.

Ca ([Ar]4s²) не подходит: все электроны спарены.

Ответ: 12.

Задание проверяет определение числа неспаренных электронов по электронной конфигурации атома в основном состоянии.

1) K: [Ar]4s¹ — один неспаренный электрон; 2) Be: 1s²2s² — неспаренных электронов нет.

3) N: 1s²2s²2p³ — три неспаренных электрона, поскольку по правилу Хунда три p-орбитали сначала заполняются по одному электрону.

4) C: 1s²2s²2p² — два неспаренных электрона; 5) O: 1s²2s²2p⁴ — также два: на одной p-орбитали находится пара, на двух других — по одному электрону.

Ответ: 45.

Задание проверяет строение внешнего электронного слоя и наличие в нём неспаренных электронов.

1) Mn: [Ar]3d⁵4s²; 2) Sc: [Ar]3d¹4s² — подходят, поскольку на внешнем уровне у обоих атомов находится только пара электронов 4s².

Неспаренные 3d-электроны Mn и Sc относятся к предвнешнему уровню и при проверке данного условия не учитываются.

3) F: 2s²2p⁵ — один неспаренный электрон во внешнем слое; 4) Si: 3s²3p² — два; 5) P: 3s²3p³ — три, поэтому эти элементы не подходят.

Ответ: 12.

Задание проверяет электронные конфигурации атомов и наличие неспаренного s-электрона на внешнем уровне.

1) H: 1s¹ — подходит, единственный электрон является неспаренным s-электроном.

2) Cr: [Ar]3d⁵4s¹ — подходит: в основном состоянии атом хрома имеет конфигурацию с одним электроном на 4s-подуровне.

3) S: [Ne]3s²3p⁴; 4) Mg: [Ne]3s²; 5) Cl: [Ne]3s²3p⁵ — не подходят, поскольку их внешние s-электроны спарены.

Ответ: 12.

Задание проверяет составление электронных конфигураций катионов после отдачи электронов атомами.

1) Na: 1s²2s²2p⁶3s¹ — отдаёт один электрон и образует Na⁺ с внешним уровнем 2s²2p⁶.

2) Al: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ — отдаёт три электрона и образует Al³⁺ с таким же внешним уровнем.

3) Br и 5) Se в типичных школьных примерах образуют анионы, поэтому не подходят.

4) Cu не подходит: его характерные катионы Cu⁺ и Cu²⁺ имеют электроны на третьем энергетическом уровне.

Ответ: 12.

Задание проверяет подсчёт валентных электронов у элементов главных и побочных подгрупп.

1) P: 3s²3p³ — пять валентных электронов; 2) Na: 3s¹ — один, поэтому оба не подходят.

3) Cl: 3s²3p⁵ — семь валентных электронов, элемент подходит.

4) Mn: [Ar]3d⁵4s² — подходит, поскольку валентными являются пять 3d-электронов и два 4s-электрона, всего семь.

5) S: 3s²3p⁴ — шесть валентных электронов, элемент не подходит.

Ответ: 34.

Задание проверяет определение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома.

Внешний уровень имеет наибольшее значение главного квантового числа n.

Zn — подходит: конфигурация [Ar]3d¹⁰4s², на внешнем уровне два электрона; Mg — подходит: [Ne]3s², также два электрона.

P — не подходит: 3s²3p³, пять внешних электронов; Si — не подходит: 3s²3p², четыре.

Cu — не подходит: [Ar]3d¹⁰4s¹, на внешнем уровне один электрон.

Ответ: 15.

Задание проверяет сравнение электронных конфигураций внешнего энергетического уровня.

Ba и Ti подходят: у Ba внешний уровень имеет конфигурацию 6s², у Ti — 4s², то есть общий вид ns².

У Ti конфигурация [Ar]3d²4s², поэтому 3d-электроны относятся к предвнешнему уровню.

P — не подходит: внешний уровень 3s²3p³; S — не подходит: 3s²3p⁴; F — не подходит: 2s²2p⁵.

Ответ: 34.

Задание проверяет подсчёт неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне.

Cr — подходит: конфигурация [Ar]3d⁵4s¹, на внешнем уровне один неспаренный электрон.

Al — подходит: внешний уровень 3s²3p¹, единственный p-электрон неспаренный.

P — не подходит: при 3s²3p³ имеет три неспаренных электрона; Be — не подходит: в 2s² оба электрона спарены.

S — не подходит: при 3s²3p⁴ по правилу Хунда остаются два неспаренных электрона.

Ответ: 13.

Задание проверяет определение числа неспаренных электронов на внешнем уровне атома.

Cr — подходит: [Ar]3d⁵4s¹, на внешнем уровне находится один неспаренный 4s-электрон.

Na — подходит: [Ne]3s¹, внешний электрон также неспаренный.

P и N — не подходят: внешние конфигурации 3s²3p³ и 2s²2p³ соответственно дают по три неспаренных электрона.

Si — не подходит: при внешней конфигурации 3s²3p² два p-электрона занимают разные орбитали и остаются неспаренными.

Ответ: 13.

Задание проверяет определение числа неспаренных p-электронов в основном состоянии атома.

По правилу Хунда один неспаренный электрон на p-подуровне соответствует конфигурациям p¹ и p⁵.

Al — подходит: [Ne]3s²3p¹; Cl — подходит: [Ne]3s²3p⁵.

Na — не подходит: [Ne]3s¹, неспаренный электрон находится на s-подуровне, а все p-электроны спарены.

Cr и Sc — не подходят: их конфигурации [Ar]3d⁵4s¹ и [Ar]3d¹4s², а заполненные p-подуровни не содержат неспаренных электронов.

Ответ: 34.

Задание проверяет определение электронной конфигурации внешнего энергетического уровня.

Внешним является уровень с наибольшим главным квантовым числом n.

Ca — подходит: конфигурация [Ar]4s², внешний уровень 4s²; Mn — подходит: [Ar]3d⁵4s², внешний уровень также 4s².

Si, Cl и S — не подходят: их внешние уровни имеют конфигурации 3s²3p², 3s²3p⁵ и 3s²3p⁴ соответственно.

Ответ: 13.

Задание проверяет определение электронной конфигурации внешнего энергетического уровня.

Li — подходит: конфигурация 1s²2s¹, на внешнем уровне один s-электрон.

Cu — подходит: конфигурация [Ar]3d¹⁰4s¹, поэтому внешний уровень имеет формулу 4s¹.

P, B и N — не подходят: их внешние уровни имеют конфигурации 3s²3p³, 2s²2p¹ и 2s²2p³ соответственно.

Ответ: 14.

Задание проверяет подсчёт электронов на внешнем энергетическом уровне атома.

Ba и Mn — подходят: их конфигурации [Xe]6s² и [Ar]3d⁵4s², поэтому на внешнем уровне каждого атома по два электрона.

У Mn электроны подуровня 3d относятся к предпоследнему уровню и в этот подсчёт не входят.

P, Cl и S — не подходят: на внешнем уровне у них соответственно 5, 7 и 6 электронов.

Ответ: 24.

Задание проверяет определение числа неспаренных электронов по электронной конфигурации атома.

По правилу Хунда электроны сначала занимают разные орбитали одного подуровня по одному с одинаковыми спинами.

Ti — подходит: в конфигурации [Ar]3d²4s² два d-электрона неспаренные; S — подходит: в конфигурации [Ne]3s²3p⁴ два p-электрона неспаренные.

Be, P и Cl — не подходят: конфигурации [He]2s², [Ne]3s²3p³ и [Ne]3s²3p⁵ дают соответственно 0, 3 и 1 неспаренный электрон.

Ответ: 34.