Задание 18 ЕГЭ по химии

Задание проверяет условия ускорения реакции горения этана: 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O.

1 — неверно: уменьшение концентрации продукта CO₂ непосредственно не ускоряет прямую реакцию в школьной модели.

2 — верно: увеличение концентрации кислорода ускоряет реакцию.

3 — неверно: уменьшение концентрации этана снижает скорость реакции.

4 — верно: повышение давления при сжатии газовой смеси увеличивает концентрации реагентов и ускоряет реакцию.

5 — неверно: понижение температуры замедляет реакцию.

Ответ: 24.

Задание проверяет влияние внешних воздействий на скорость реакции N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃.

1 — верно: повышение давления при сжатии увеличивает концентрации газообразных реагентов и ускоряет образование аммиака.

2 — верно: увеличение концентрации водорода повышает скорость прямой реакции.

3 — верно: катализатор снижает энергию активации и ускоряет реакцию.

4 — неверно: увеличение концентрации аммиака ускоряет обратную реакцию.

5 — верно: нагревание ускоряет прямую реакцию, хотя равновесие при этом смещается в сторону исходных веществ.

Ответ: 1235.

Задание проверяет влияние внешних воздействий на скорость взаимодействия магния с кислотой.

1 — верно: повышение температуры ускоряет реакцию.

2 — неверно: разбавление снижает концентрацию H⁺ и замедляет реакцию.

3 — верно: при одинаковой массе порошок магния имеет большую площадь поверхности соприкосновения с раствором, чем стружка, поэтому реагирует быстрее.

4 — верно: увеличение концентрации H⁺ ускоряет реакцию.

5 — неверно: газообразных реагентов нет, поэтому повышение давления в школьной модели не увеличивает скорость этой реакции.

Ответ: 134.

Задание проверяет влияние концентрации реагентов на скорость реакции.

1 и 2 — верно: HCl является продуктом, поэтому увеличение его концентрации не увеличивает скорость прямой реакции в школьной модели.

3 — неверно: HCl — реагент, и повышение его концентрации ускоряет взаимодействие алюминия с кислотой.

4 и 5 — неверно: хлороводород в растворе диссоциирует с образованием H⁺, поэтому увеличение его концентрации ускоряет реакции магния и гидроксида магния с кислотой.

Ответ: 12.

Задание проверяет факторы, влияющие на скорость реакции Fe + H₂SO₄(разб.) → FeSO₄ + H₂.

1 — неверно, 5 — верно: понижение температуры замедляет реакцию, а повышение ускоряет её.

2 — верно: увеличение концентрации кислоты в пределах разбавленных растворов повышает скорость взаимодействия.

3 — неверно: ингибитор замедляет реакцию.

4 — неверно: повышение давления практически не влияет на скорость реакции твёрдого железа с раствором, поскольку газообразных реагентов нет.

Ответ: 25.

Задание проверяет влияние природы реагентов и площади поверхности на скорость реакции.

1 — неверно: магний активнее цинка и с соляной кислотой реагирует быстрее.

2 — верно: уксусная кислота — слабый электролит, поэтому при одинаковой молярной концентрации содержит меньше H⁺, чем соляная, и реагирует с цинком медленнее.

3 — неверно: магний активнее цинка, а порошок имеет большую поверхность контакта с раствором, что ускоряет реакцию с разбавленной серной кислотой.

4 — неверно: нейтрализация между растворами сильной кислоты и щёлочи протекает быстро, H⁺ + OH⁻ → H₂O.

5 — верно: железо менее активно, чем цинк, а уксусная кислота слабая, поэтому реакция идёт медленнее.

Ответ: 25.

Задание проверяет факторы, замедляющие гидрирование этилена: C₂H₄ + H₂ → C₂H₆.

1 — неверно: этан является продуктом, уменьшение его концентрации не снижает скорость прямой реакции в школьной модели.

2 — верно: уменьшение концентрации этилена снижает скорость реакции.

3 — неверно: увеличение концентрации водорода ускоряет взаимодействие.

4 — верно: понижение давления при расширении уменьшает концентрации газообразных реагентов, поэтому реакция замедляется.

5 — верно: понижение температуры уменьшает скорость реакции.

Ответ: 245.

Задание проверяет способы ускорения реакции между твёрдыми веществами: Fe + S → FeS.

1 и 5 — верно: измельчение серы и железа увеличивает площадь соприкосновения реагентов и ускоряет реакцию.

4 — верно: повышение температуры увеличивает скорость реакции.

2 — неверно: изменение давления практически не влияет на взаимодействие твёрдых веществ.

3 — неверно: индикатор не является катализатором этой реакции.

Ответ: 145.

Задание проверяет влияние концентрации, давления и температуры на скорость горения: 2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O.

1 — неверно: углекислый газ является продуктом, поэтому уменьшение его концентрации не замедляет прямую реакцию в школьной модели.

2 и 3 — верно: уменьшение концентрации любого газообразного реагента снижает скорость реакции.

4 — верно: понижение давления при расширении газовой смеси уменьшает концентрации бутана и кислорода, замедляя реакцию.

5 — верно: при понижении температуры уменьшается число эффективных столкновений частиц и скорость реакции снижается.

Ответ: 2345.

Задание проверяет влияние температуры и концентрации реагентов на скорость реакции CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O.

1 — верно: повышение температуры ускоряет реакцию.

2 — верно: разбавление кислоты снижает концентрацию H⁺ и замедляет реакцию, то есть влияет на её скорость.

4 — верно: увеличение концентрации кислоты ускоряет взаимодействие.

3 — неверно: индикатор служит для определения среды раствора; 5 — неверно: газообразных реагентов нет, поэтому давление практически не влияет на скорость.

Ответ: 124.

Задание проверяет влияние концентрации, температуры и площади поверхности на скорость реакции Zn + F₂ → ZnF₂.

1 — неверно: повышение давления при сжатии увеличивает концентрацию газообразного фтора и ускоряет реакцию.

2 — верно: понижение давления при расширении уменьшает концентрацию фтора и замедляет реакцию.

3 — верно: уменьшение концентрации фтора снижает скорость его взаимодействия с цинком.

4 — неверно: повышение температуры ускоряет реакцию.

5 — верно: при одинаковой массе гранулы имеют меньшую площадь поверхности, чем порошок, поэтому реакция идёт медленнее.

Ответ: 235.

Задание проверяет влияние давления на скорость химической реакции.

1, 2, 3 — верно: H₂S, CO₂ и NO₂ при комнатной температуре являются газами и реагируют с KOH.

При сжатии повышаются концентрации газообразных реагентов, что увеличивает скорость их взаимодействия со щёлочью.

4, 5 — неверно: Al₂O₃ и P₂O₅ — твёрдые вещества, поэтому изменение давления практически не влияет на скорость их взаимодействия со щёлочью.

Ответ: 123.

Задание проверяет способы увеличения скорости реакции железа с хлором: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃.

1 — верно: повышение давления за счёт сжатия увеличивает концентрацию газообразного хлора и ускоряет реакцию.

2 — неверно: разбавление хлора азотом уменьшает концентрацию хлора и замедляет реакцию.

3 — неверно: ингибитор уменьшает скорость химической реакции.

4 — верно: измельчение железа увеличивает площадь его контакта с хлором; 5 — неверно: понижение температуры замедляет реакцию.

Ответ: 14.

Задание проверяет способы ускорения гидрирования этилена: C₂H₄ + H₂ → C₂H₆.

1 — верно: повышение давления при сжатии смеси увеличивает концентрации газообразных реагентов и ускоряет реакцию.

2 — неверно: ингибитор замедляет реакцию.

3 и 4 — верно: повышение температуры и применение катализатора, например никеля, увеличивают скорость гидрирования.

5 — неверно: этан является продуктом, поэтому увеличение его концентрации не ускоряет прямую реакцию.

Ответ: 134.

Задание проверяет влияние давления, площади поверхности и температуры на скорость реакции меди с кислородом: 2Cu + O₂ → 2CuO.

1 — верно: сжатие повышает концентрацию кислорода и ускоряет реакцию.

2 — верно: при одинаковой массе порошок меди имеет большую площадь поверхности соприкосновения с кислородом, чем проволока.

3 — неверно: уменьшение концентрации кислорода замедляет реакцию.

4 — неверно, 5 — верно: охлаждение замедляет реакцию, а нагревание ускоряет её за счёт увеличения числа эффективных столкновений частиц.

Ответ: 125.

Задание проверяет влияние температуры, концентрации и площади поверхности на скорость реакции.

1 — верно: повышение температуры ускоряет реакцию.

2 — верно: разбавление уменьшает концентрацию H⁺ и замедляет реакцию, то есть влияет на её скорость.

3 — верно: при одинаковой массе порошок железа имеет большую площадь поверхности соприкосновения с раствором, чем гранулы, поэтому реагирует быстрее.

4 — верно: увеличение концентрации H⁺ ускоряет взаимодействие железа с кислотой.

5 — неверно: среди реагентов нет газов, поэтому изменение давления в школьной модели не влияет на скорость этой реакции.

Ответ: 1234.

Задание проверяет влияние давления на скорость реакции: сжатие повышает концентрации газообразных реагентов и ускоряет их взаимодействие.

1 — верно: метанол получают из газообразных CO и H₂ по уравнению CO + 2H₂ ⇄ CH₃OH.

2 — верно: в реакции Si + 2F₂ → SiF₄ реагентом служит газообразный фтор.

3 — верно: при гидрировании триолеата глицерина расходуется газообразный водород, повышение его давления ускоряет реакцию.

4 — верно: обжиг 2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂ идёт с участием газообразного кислорода.

5 — неверно: в реакции SiO₂ с NaOH газообразных реагентов нет, поэтому повышение давления практически не влияет на её скорость.

Ответ: 1234.

Задание проверяет влияние температуры и концентрации на скорость реакции ионов CO₃²⁻ с H⁺.

1 — верно: понижение температуры уменьшает скорость реакции.

2 — верно: добавление воды снижает концентрации реагирующих ионов и замедляет процесс.

3 — неверно: индикатор в обычном малом количестве служит для определения среды и не является средством замедления реакции.

4 — верно: уменьшение концентрации кислоты снижает концентрацию H⁺ и скорость взаимодействия.

5 — неверно: реагенты находятся в растворе, поэтому понижение давления практически не уменьшает скорость реакции; CO₂ является продуктом.

Ответ: 124.

Задание проверяет зависимость скорости реакции от природы реагентов, включая активность металла и силу кислоты.

1 — неверно: железо менее активно, чем магний, поэтому с уксусной кислотой реагирует медленнее при сопоставимых условиях.

2 — верно: соляная кислота — сильная, поэтому при одинаковой концентрации кислоты концентрация H⁺ в ней выше, чем в растворе уксусной кислоты, и магний реагирует быстрее.

3 — верно: разбавленная серная кислота — сильная и взаимодействует с магнием быстрее, чем уксусная.

4 — верно: нейтрализация CH₃COOH + KOH → CH₃COOK + H₂O в растворе протекает быстро, быстрее взаимодействия магния с уксусной кислотой.

5 — неверно: свинец менее активен, чем магний, поэтому его взаимодействие с уксусной кислотой протекает медленнее.

Ответ: 234.