Задание 18 ЕГЭ по химии

Скорость растёт с активностью реагентов. Соляная и серная кислоты сильные, ионов H⁺ больше, чем у уксусной, — магний реагирует быстрее (2, 3). Нейтрализация в растворе (KOH + уксусная кислота) идёт практически мгновенно (4).

Железо и свинец менее активны, чем магний, — их реакции с уксусной кислотой медленнее.

Ответ: 234.

Задание проверяет влияние условий на скорость реакции 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂.

1 — неверно: газообразных реагентов нет, поэтому изменение давления в школьной модели не влияет на скорость этой реакции.

2 — верно: изменение концентрации HCl изменяет скорость взаимодействия кислоты с металлом.

3 — верно: повышение температуры ускоряет реакцию, а понижение замедляет.

4 — неверно: индикатор в обычном малом количестве показывает кислотность среды и не рассматривается как фактор изменения скорости.

5 — верно: добавление воды разбавляет кислоту и уменьшает скорость реакции.

Ответ: 235.

Задание проверяет факторы увеличения скорости реакции H₂ + S → H₂S.

1 — верно: повышение давления при сжатии увеличивает концентрацию газообразного водорода и ускоряет реакцию.

2 — верно: увеличение концентрации водорода повышает скорость его взаимодействия с серой.

3 — верно: при нагревании увеличивается число частиц, способных преодолеть энергетический барьер реакции.

4 — неверно: сероводород является продуктом, поэтому увеличение его концентрации не ускоряет прямую реакцию.

5 — неверно: понижение температуры замедляет реакцию.

Ответ: 123.

Задание проверяет влияние площади поверхности твёрдых реагентов на скорость реакции.

1 — верно: измельчение железа или серы увеличивает поверхность соприкосновения реагентов.

2 — верно: измельчённый углерод имеет большую поверхность контакта с кислородом и сгорает быстрее.

3 — неверно: бром находится в растворе, поэтому измельчение к нему неприменимо.

4 — верно: измельчение магния увеличивает площадь его контакта с раствором кислоты и ускоряет реакцию.

5 — неверно: исходное твёрдое вещество AgNO₃ — сложное, а простые вещества Ag и O₂ являются продуктами.

Ответ: 124.

Задание проверяет влияние природы реагентов и площади контакта на скорость реакции.

1 — верно: порошок цинка имеет большую поверхность контакта с кислотой, чем гранулы той же массы.

2 — верно: соляная кислота — сильный электролит, поэтому при одинаковой молярной концентрации концентрация H⁺ в ней выше, чем в уксусной кислоте.

3 — верно: магний активнее цинка, а замена уксусной кислоты соляной также ускоряет взаимодействие.

4 — верно: взаимодействие растворов карбоната натрия и уксусной кислоты с выделением CO₂ протекает быстрее, чем растворение гранул цинка в уксусной кислоте.

5 — неверно: железо менее активно, чем цинк, поэтому с той же кислотой реагирует медленнее.

Ответ: 1234.

Задание проверяет факторы, влияющие на скорость реакции 2CO + O₂ → 2CO₂.

1 — верно: повышение давления при сжатии смеси увеличивает концентрации газообразных реагентов и ускоряет реакцию.

2 — верно: увеличение концентрации кислорода повышает скорость реакции.

3 — неверно: CO₂ является продуктом, поэтому уменьшение его концентрации непосредственно не меняет скорость прямой реакции в школьной модели.

4 — верно: уменьшение концентрации CO замедляет реакцию, а требуется выбрать все воздействия, влияющие на скорость.

5 — верно: повышение температуры ускоряет реакцию.

Ответ: 1245.

Задание проверяет влияние давления на скорость химической реакции.

При повышении давления за счёт сжатия концентрации газообразных реагентов возрастают, что увеличивает скорость реакции.

1, 2, 4 — неверно: среди исходных веществ есть газы, поэтому реакции ускоряются; одинаковое число молей газов слева и справа в вариантах 1 и 4 этого не отменяет.

3 — верно: исходное вещество CuO твёрдое, поэтому повышение давления не увеличивает скорость его разложения.

5 — верно: исходное вещество — жидкая вода, а газы являются продуктами; в школьной модели повышение давления не ускоряет эту реакцию.

Ответ: 35.

Задание проверяет зависимость скорости реакции от природы металла и вещества, содержащего гидроксильную группу.

1 — верно: натрий реагирует с водой быстрее, чем с этанолом.

2 — неверно: взаимодействие кальция с пропанолом-1 протекает медленнее, чем взаимодействие натрия с этанолом.

3 — верно: калий активнее натрия и реагирует с этанолом быстрее; общее уравнение — 2C₂H₅OH + 2K → 2C₂H₅OK + H₂.

4 — неверно: пропанол-2 взаимодействует с натрием медленнее этанола из-за особенностей строения углеводородного радикала.

5 — неверно: бутанол-1 реагирует с натрием медленнее этанола; в школьном сравнении реакционная способность предельных одноатомных спиртов уменьшается с увеличением углеводородного радикала.

Ответ: 13.

Задание проверяет факторы, влияющие на скорость реакции твёрдого железа с газообразным кислородом.

1 — верно: повышение давления за счёт сжатия увеличивает концентрацию кислорода, поэтому реакция ускоряется.

2 — верно: при одинаковой массе порошок железа имеет большую площадь соприкосновения с кислородом, чем проволока.

3 — неверно: понижение концентрации кислорода уменьшает скорость реакции.

4 — неверно, 5 — верно: понижение температуры замедляет реакцию, а нагревание увеличивает число эффективных столкновений и ускоряет её.

Ответ: 125.

Задание проверяет зависимость скорости реакции от концентрации реагента.

1 и 2 — верно: кислород расходуется в реакциях S + O₂ → SO₂ и 2CO + O₂ → 2CO₂, поэтому повышение его концентрации ускоряет эти реакции.

3 — неверно: в реакции 4CuO → 2Cu₂O + O₂ кислород является продуктом, поэтому увеличение его концентрации не ускоряет прямую реакцию.

4 — верно: O₂ — реагент в реакции N₂ + O₂ → 2NO, и повышение его концентрации увеличивает скорость при условиях протекания реакции.

5 — верно: кислород служит исходным веществом при образовании озона по схеме 3O₂ → 2O₃, поэтому повышение его концентрации способствует ускорению процесса при необходимых условиях.

Ответ: 1245.

Задание проверяет условия замедления реакции горения метана: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O.

1 — верно: уменьшение концентрации кислорода снижает скорость реакции.

2 — неверно: уменьшение концентрации продукта CO₂ непосредственно не замедляет прямую реакцию в школьной модели.

3 — верно: уменьшение концентрации метана замедляет реакцию.

4 — верно: понижение давления при расширении газовой смеси уменьшает концентрации реагентов и снижает скорость реакции.

5 — верно: понижение температуры замедляет реакцию.

Ответ: 1345.

Задание проверяет зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ при одинаковых прочих условиях.

1 — верно: магний активнее цинка, поэтому быстрее взаимодействует с раствором уксусной кислоты.

2 — верно: при одинаковой молярной концентрации соляная кислота создаёт большую концентрацию H⁺, чем слабая уксусная кислота, поэтому цинк реагирует быстрее.

3 — верно: более активный магний взаимодействует с сильной соляной кислотой быстрее, чем цинк с уксусной.

4 — верно: нейтрализация в растворе CH₃COOH + OH⁻ → CH₃COO⁻ + H₂O протекает быстро.

5 — неверно: свинец менее активен, чем цинк, поэтому его взаимодействие с уксусной кислотой протекает медленнее.

Ответ: 1234.

Задание проверяет влияние давления на скорость реакций с участием веществ в разных агрегатных состояниях.

Повышение давления за счёт сжатия увеличивает концентрации газообразных реагентов и ускоряет реакции с их участием.

1 и 4 — неверно: реагируют твёрдое вещество и раствор, поэтому в школьной модели повышение давления практически не влияет на скорость; выделение газа в ходе реакции не меняет этого вывода.

2 — верно: CO и O₂ — газообразные реагенты, концентрации которых при сжатии возрастают.

3 — неверно: исходные вещества твёрдое и жидкое; 5 — верно: газообразный H₂ реагирует с твёрдым CuO, и увеличение концентрации водорода ускоряет реакцию.

Ответ: 25.

Задание проверяет влияние измельчения твёрдого простого вещества на скорость реакции.

1 — неверно: разлагается сложное вещество AgNO₃, а серебро образуется в результате реакции.

2 — неверно: водород — газ, поэтому измельчение к нему неприменимо.

3 — неверно: бром находится в растворе и не является твёрдым реагентом, который можно измельчить.

4 — верно: измельчение магния увеличивает поверхность контакта с кислотой и ускоряет реакцию.

5 — верно: измельчение цинка или серы увеличивает поверхность соприкосновения твёрдых реагентов.

Ответ: 45.

Задание проверяет факторы скорости гетерогенной реакции: Zn + 2KOH + 2H₂O → K₂[Zn(OH)₄] + H₂.

1 — неверно: изменение давления практически не влияет на скорость, поскольку исходные реагенты — твёрдый цинк и раствор щёлочи.

2 — верно: повышение концентрации KOH увеличивает скорость реакции.

3 — верно: понижение температуры замедляет реакцию, а требуется выбрать любые воздействия, влияющие на скорость.

4 — верно: замена порошка гранулами той же массы уменьшает площадь контакта и снижает скорость.

5 — верно: добавление воды разбавляет раствор KOH и замедляет взаимодействие.

Ответ: 2345.

Задание проверяет влияние концентрации реагентов на скорость реакции.

1 — неверно: кислота является продуктом, а не исходным реагентом взаимодействия CO₂ с водой.

2 — неверно: в реакции PCl₅ с водой кислоты также образуются как продукты.

3 и 4 — верно: металлы взаимодействуют с ионами H⁺, поэтому увеличение концентрации кислоты ускоряет реакции.

5 — верно: H⁺ участвуют в растворении Cu(OH)₂, и изменение их концентрации влияет на скорость процесса.

Ответ: 345.

Задание проверяет способы ускорения реакции твёрдого металла с раствором кислоты: Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂.

1 — верно: повышение температуры увеличивает скорость реакции.

2 — неверно: разбавление уменьшает концентрацию ионов H⁺ и замедляет реакцию.

3 — верно: порошок при той же массе имеет большую площадь соприкосновения с раствором, чем гранулы.

4 — верно: увеличение концентрации кислоты повышает концентрацию H⁺ и ускоряет взаимодействие.

5 — неверно: газообразных реагентов нет, поэтому повышение давления практически не ускоряет эту реакцию.

Ответ: 134.

Задание проверяет факторы скорости гетерогенной реакции Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

1 — неверно: в школьной модели изменение давления не влияет на скорость реакции между твёрдым веществом и раствором.

2 — верно: разбавление уменьшает концентрацию ионов Cu²⁺ и замедляет реакцию.

3 — верно: при повышении температуры скорость увеличивается, при понижении — уменьшается.

4 — неверно: добавление FeSO₄, продукта реакции, не относят к факторам изменения скорости прямой реакции в данной школьной модели.

5 — верно: при одинаковой массе железа проволока имеет меньшую площадь поверхности, чем порошок, поэтому реакция идёт медленнее.

Ответ: 235.

Задание проверяет факторы, ускоряющие реакцию твёрдого вещества с газом.

1 — верно: повышение давления при сжатии увеличивает концентрацию кислорода и ускоряет реакцию.

2 — неверно: разбавление кислорода азотом уменьшает концентрацию кислорода и замедляет реакцию.

3 — неверно: ингибитор уменьшает скорость реакции.

4 — верно: измельчение железа увеличивает площадь поверхности контакта с кислородом и ускоряет реакцию.

5 — неверно: понижение температуры замедляет реакцию.

Ответ: 14.

Задание проверяет влияние внешних условий на скорость химической реакции.

1 — неверно: среди реагентов нет газов, поэтому повышение давления практически не влияет на скорость.

2 — верно: увеличение концентрации NaOH ускоряет взаимодействие с цинком.

3 — верно: повышение температуры увеличивает скорость реакции.

4 — неверно: индикатор показывает среду раствора, но не служит катализатором этой реакции.

5 — верно: добавление воды уменьшает концентрацию NaOH и замедляет реакцию, то есть влияет на её скорость.

Ответ: 235.