Даны две пробирки с раствором хлорида алюминия. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую раствор слабого электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
|
Задание проверяет силу электролитов и условия образования осадков.
X — 2, нитрат серебра: это сильный электролит, образующий осадок хлорида серебра: AlCl₃ + 3AgNO₃ → 3AgCl↓ + Al(NO₃)₃.
Y — 3, аммиак: в воде он проявляет свойства слабого основания, а реакция описывается уравнением AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl.
Fe(OH)₂ практически нерастворим в воде, а растворы HI и NaNO₃ не образуют осадков с AlCl₃.
Ответ: 23.