Даны две пробирки с соляной кислотой. В первую пробирку добавили нерастворимое в воде вещество Х. В результате добавленное вещество полностью растворилось, выделения газа при этом не наблюдалось.
Во вторую пробирку добавили раствор соли Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение
H+ + F = HF
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
|
Задание проверяет взаимодействие кислоты с оксидом и образование слабого электролита.
X — 4, оксид цинка: ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O; нерастворимый оксид растворяется без выделения газа.
Y — 1, фторид калия: HCl + KF → KCl + HF; сокращённое ионное уравнение — H⁺ + F⁻ → HF.
Фторид серебра не подходит для Y: дополнительно образуется осадок AgCl, поэтому сокращённое ионное уравнение будет другим.
Оксид кремния с соляной кислотой не реагирует, а карбонат кальция растворяется с выделением CO₂.
Ответ: 41.