Демоверсия ЕГЭ 2027 по химии

У катиона Na⁺ электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶ — 4 s-электрона.

O: 1s²2s²2p⁴ — 4 s-электрона; F: 1s²2s²2p⁵ — 4. У Al и Si по 6 s-электронов (1s²2s²2p⁶3s²…), у Li — 3.

Ответ: 12.

Во втором периоде из ряда — O, F и Li. В периоде радиус атома уменьшается слева направо (растёт заряд ядра), поэтому по возрастанию радиуса: F < O < Li.

Ответ: 215.

Фтор — самый электроотрицательный элемент, бывает только в отрицательной степени окисления; Al и Li — металлы, только положительные.

Кислород: −2 в оксидах, +2 в OF₂. Кремний: −4 в SiH₄ и силицидах, +4 в SiO₂.

Ответ: 14.

Ионная решётка — у солей, щелочей и других соединений с ионами. Хлорид магния — ионный, но ковалентной связи в нём нет; оксид фосфора(V) и аммиак — молекулярные вещества.

В этилате натрия C₂H₅ONa ион Na⁺ связан с ионом C₂H₅O⁻, внутри которого связи C–O и C–H ковалентные полярные. В KOH внутри иона OH⁻ — полярная связь O–H.

Ответ: 35.

А) Несолеобразующий оксид — оксид азота(I) N₂O (ячейка 9). MgO — основный оксид, Na₂O₂ — пероксид.

Б) Слабая кислота — сероводородная H₂S (3). HI — сильная кислота, H₃P (фосфин) — не кислота.

В) Простое вещество — алмаз, аллотропная модификация углерода (5). Пирит FeS₂ и гипс — сложные вещества.

Ответ: 935.

X должен давать осадок с сульфид-ионом: фторид серебра растворим в воде и является сильным электролитом, с Na₂S образует чёрный осадок Ag₂S — X = 5.

Y — сильная кислота, вытесняющая сероводород: Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S↑ — Y = 3. Фтороводород — слабый электролит, силикат кальция и фосфат калия здесь не подходят.

Ответ: 53.

А) Красный фосфор окисляется концентрированной азотной кислотой, реагирует с кальцием (фосфид) и иодом — 5.

Б) Водород восстанавливает FeO и Fe₃O₄, горит в кислороде — 1.

В) Сульфат алюминия реагирует с KOH и NH₃·H₂O (осадок Al(OH)₃), с BaCl₂ (осадок BaSO₄) — 2.

Г) Разбавленная HNO₃ реагирует с NH₄F (вытесняет слабую HF), с магнием и с Fe₂O₃ — 4.

Ответ: 5124.

А) Хлор с горячим раствором щёлочи диспропорционирует до хлората и хлорида: 3Cl₂ + 6KOH = KClO₃ + 5KCl + 3H₂O — 4.

Б) Основный оксид с кислотой: K₂O + 2HCl = 2KCl + H₂O — 1.

В) MnO₂ окисляет соляную кислоту: MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O — 5.

Г) Cl₂O — кислотный оксид хлорноватистой кислоты: Cl₂O + 2KOH = 2KClO + H₂O — 2.

Ответ: 4152.

SO₂ — кислотный оксид, со щёлочью даёт сульфит: X = K₂SO₃.

Сульфит окисляется до сульфата пероксидом водорода: K₂SO₃ + H₂O₂ = K₂SO₄ + H₂O — Y = H₂O₂.

Ответ: 34.

А) CₙH₂ₙ₋₂ — алкины (и диены): ацетилен C₂H₂ — 2.

Б) CₙH₂ₙ₊₃N — предельные амины: триэтиламин (C₂H₅)₃N = C₆H₁₅N — 3.

В) CₙH₂ₙ₋₅N — ароматические амины: анилин C₆H₅NH₂ = C₆H₇N — 1.

Ответ: 231.

Межклассовые изомеры — одинаковая формула, разные классы. Изопрен (2-метилбутадиен-1,3, алкадиен) и 3-метилбутин-1 (алкин) — оба C₅H₈.

Циклопентан C₅H₁₀, циклопентадиен C₅H₆, метилбутан C₅H₁₂ — другие формулы.

Ответ: 12.

Пропан и глицерин горят в кислороде (1) и реагируют с азотной кислотой: пропан — нитрование по Коновалову, глицерин — этерификация до тринитрата глицерина (5).

С HCl, KMnO₄ и бромной водой пропан как предельный углеводород не реагирует.

Ответ: 15.

Целлюлоза — полисахарид с гидроксильными группами: вступает в этерификацию (нитраты, ацетаты целлюлозы) и в гидролиз до глюкозы.

Полимеризация, нейтрализация и гидратация для неё не характерны.

Ответ: 12.

А) Хлорбензол со щёлочью при нагревании (и давлении) даёт фенол, который в избытке KOH сразу превращается в фенолят калия — 4.

Б) и В) Боковая цепь гомологов бензола и стирола окисляется подкисленным KMnO₄ до бензойной кислоты — 1 и 1.

Г) Толуол с KMnO₄ в щелочной среде — бензоат калия — 2.

Ответ: 4112.

А) Альдегид окисляется Cu(OH)₂ при нагревании до кислоты: уксусную кислоту даёт ацетальдегид — 6.

Б) Межмолекулярная дегидратация этанола (H₂SO₄, t) — диэтиловый эфир — 5.

В) Ацетон получается окислением вторичного спирта — пропанола-2 — 2.

Г) Гидратация пропина по Кучерову (Hg²⁺) даёт ацетон — 3.

Ответ: 6523.

Этилен → этанол — гидратация в кислой среде: X = H₂O (H⁺).

Этанол → ацетальдегид — окисление оксидом меди(II) при нагревании: Y = CuO.

Ответ: 32.

А) Na₂O + H₂O = 2NaOH — реакция соединения, идёт с выделением теплоты (твёрдое и жидкость — гетерогенная, значит, не «гомогенная») — 4.

Б) Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ — обмен, необратимый — 3.

В) 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃ — соединение, экзотермическое — 4.

Ответ: 434.

Скорость растёт с активностью реагентов. Соляная и серная кислоты сильные, ионов H⁺ больше, чем у уксусной, — магний реагирует быстрее (2, 3). Нейтрализация в растворе (KOH + уксусная кислота) идёт практически мгновенно (4).

Железо и свинец менее активны, чем магний, — их реакции с уксусной кислотой медленнее.

Ответ: 234.

А) Водород везде +1 и не меняет степень окисления — 3.

Б) В NH₃ водород +1, в H₂ — 0: он понижает степень окисления, значит, окислитель — 4.

В) H₂ (0) → CaH₂ (−1): водород принимает электроны — окислитель — 4.

Ответ: 344.

А) Ртуть — малоактивный металл, восстанавливается на катоде; нитрат-ион не окисляется, на аноде — кислород: металл, кислород — 3.

Б) Рубидий — активный металл, на катоде водород; на аноде кислород — 2.

В) Алюминий активен — на катоде водород; хлорид-ион окисляется до хлора — 1.

Ответ: 321.

HCl — сильная кислота, самая кислая среда. (NH₄)₂SO₄ — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону, среда слабокислая. KBr — нейтральная. Na₃PO₄ — гидролиз по аниону, среда щелочная.

По возрастанию pH: HCl → (NH₄)₂SO₄ → KBr → Na₃PO₄.

Ответ: 2431.

А) Добавление ZnCl₂ увеличивает концентрацию Zn²⁺ — смещение в сторону прямой реакции — 1.

Б) Реагенты и продукты — в растворе, газов нет: давление равновесие практически не смещает — 3.

В) Прямая реакция экзотермическая (+Q), при понижении температуры равновесие смещается вправо — 1.

Г) HClO₄ связывает OH⁻ в воду, их концентрация падает — в сторону обратной реакции — 2.

Ответ: 1312.

Образовалось 0,2 моль/л эфира. По уравнению на это израсходовано 2 · 0,2 = 0,4 моль/л CO и 4 · 0,2 = 0,8 моль/л H₂.

Исходная концентрация CO: 0,2 + 0,4 = 0,6 моль/л (X = 6). Равновесная H₂: 1,2 − 0,8 = 0,4 моль/л (Y = 4).

Ответ: 64.

А) Цинк амфотерен и растворяется в KOH, железо — нет — 1.

Б) С AgNO₃ хлорид бария даёт белый осадок AgCl, нитрат — нет — 5.

В) С KOH сульфат магния даёт осадок Mg(OH)₂, сульфат калия — нет — 1.

Г) С AgNO₃ HBr даёт жёлтоватый осадок AgBr, HNO₃ — нет — 5.

Ответ: 1515.

А) Мазут — остаток перегонки нефти в ректификационной колонне — 1.

Б) Гидроксид калия получают электролизом раствора KCl — 3.

В) Алюминий получают электролизом расплава оксида алюминия в криолите — 3.

Ответ: 133.

Соли в исходном растворе: 130 · 0,1 = 13 г, после добавления: 13 + 17 = 30 г.

Масса раствора: 130 + 17 − 17 (вода, 17 мл = 17 г) = 130 г.

ω = 30/130 · 100 % ≈ 23 %.

Ответ: 23.

n(CO₂) = 8,96/22,4 = 0,4 моль. По уравнению при образовании 2 моль CO₂ выделяется 1410 кДж.

Q = 1410 · 0,4/2 = 282 кДж.

Ответ: 282.

Чистого FeS: 10 · (1 − 0,12) = 8,8 г, n = 8,8/88 = 0,1 моль.

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑ — сероводорода тоже 0,1 моль, V = 0,1 · 22,4 = 2,24 л.

Ответ: 2,24.